Natria peroksido

Natria peroksido
Dosiero:Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Kristala strukturo de natria peroksido
Dosiero:Sodium peroxide 2grams.jpg
Flavaj granuloj de natria peroksido
Kemia formulo	Na2O2
CAS-numero-kodo	1313-60-6
ChemSpider kodo	14119
PubChem-kodo	14803
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blankaj aŭ flavaj granuloj
Molmaso	77,98 g mol−1
Smiles	[O-][O-].[Na+].[Na+]
Denseco	2,805 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 733 K) (malkomponiĝas)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 930 K) (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:reakcias eksplode
Solvebleco	Solvebla en acidoj, nesolvebla en alkaloj, reakcias kun etanolo
Merck Index	14,8655 15,8786
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R35
Sekureco	S(S1/2) S8 S27 S39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria peroksido, peroksido de natrio aŭ Na₂O₂ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj oksigeno kie tiu elemento prezentas oksidonombron -1. Ĉi-flaveca substanco estas la produkto de reakcio inter natrio kaj oksigeno. Ĝi estas forta bazo kaj ekzistas laŭ pluraj hidratoj kaj perokso-hidratoj tiel kiel Na₂O₂·2H₂O₂·4H₂O, Na₂O₂·2H₂O, Na₂O₂·2H₂O₂, kaj Na₂O₂·8H₂O.

Sintezo

• Traktado de metala natrio kaj oksigeno estigas natrian peroksidon:

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi reakcias forte kun akvo:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• Natria karbonato estiĝas pere de reakcio inter natria peroksido kaj karbona unuoksido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• Ĝi estas atakata de amoniako estigante natrian nitraton, natrian hidroksidon kaj natrian oksidon:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\underset{natrianitrato}{NaN{O}_3}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Kun sulfata acido ĝi estigas natrian sulfaton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\underset{hidrogenaperoksido}{H_2{O}_2}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 5

• La samaj rezultoj estiĝas per reakcio kun sulfita anhidrido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 6

• Kun karbona duoksido ĝi reakcias donante karbonatojn:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 7

• Natria klorido estiĝas pere de reakcio kun HCl:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\underset{diluita}{\overset{malvarme}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 8

• Pluraj kombinaĵoj estiĝas pere de reakcio kun kalia permanganato en acida medio:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathsf{\to }\underset{natriasulfato}{5N{a}_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\underset{manganasulfato}{2MnS{O}_4}\mathsf{+}\underset{kaliasulfato}{K_{2}S{O}_4}$

Reakcio 9

• Kun hejtado en la ĉeesto de oksigeno ĝi estigas natrian oksidon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{varmigo}{\overset{450^{o}C-500^{o}C}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 10

• En la ĉeesto de sulfuro ĝi estigas natrian sulfiton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 11

• Kun karbono ĝi estigas karbonatojn:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}Clignokarbo\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 12

• Reakcio kun aluminio estigas natrian aluminiaton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{pulvoro}{2Al}\stackrel{70^{o}C-120^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 13

• Kun mangana oksido ĝi estigas natrian permanganaton:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C-500^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 14

• Kun natria jodido en acida medio ĝi precipitas la jodon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{diluitasulfataacido}{2H_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨\mathsf{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 15

• En la ĉeesto de fera (II) sulfato kune kun sulfata acido ĝi estigas sulfatojn:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{diluitasulfataacido}{2H_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\underset{fera(III)sulfato}{F{e}_2(S{O}_4{)}_3}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 16

• Kune kun suspensio de fera (II) hidroksido ĝi estigas fera (III) oksido-hidroksidon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{suspensiodeferahidroksido}{Fe(OH{)}_2}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Uzoj

Natria peroksido uzatas por blankigo de lignopulpo en la produktado de papero kaj tekstilaĵoj. Nuntempe, ĝi ĉefe uzata en laboratorio por specifaj operacioj tiel kiel ekstraktado de mineraloj el ties pluraj ercoj. En kemiaj preparaĵoj, natria peroksido uzatas kiel oksidigagento. Ĝi same uzatas kiel oksigenfonto per reakcio kun karbona duoksido en la produktado de oksigeno kaj natria karbonato. Ĝi aparte uzatas en plonĝo-ekipaĵaro, submarŝipoj, ktp.

YouTube

• Make Sodium peroxide
• Just Add Water
• Sodium Peroxide
• Sodium Peroxide, Aluminium Powder and Water explosion
• "RVw7e6IZ2ijUuBLG Make Sodium peroxide

Literaturo

• Cameo Chemicals
• Sigma AldrichŜablono:404
• Chemical Book
• PowerLabs
• American Elements
• All reactions
• ACS Publications