Fera (II) sulfato

Fera (II) Sulfato
Plata kemia strukturo de la Fera (II) Sulfato
Tridimensia strukturo de la Fera (II) Sulfato
Verdaj kristaloj de Fera (II) Sulfato heptahidratigita
Alternativa(j) nomo(j)
Verda vitriolo Feroza sulfato Fera sulfato Melanterito
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	*7720-78-7 (anhidra) 17375-41-6 (.H2O) 7782-63-0 (.7H2O)
ChemSpider kodo	*22804 (anhidra) 56459 (.H2O) 22804 (.7H2O)
PubChem-kodo	9238
Merck Index	15,4084
Fizikaj proprecoj
Aspekto	* blankaj kristaloj (anhidra) blanke-flavaj kristaloj (.H2O) verde-bluaj kristaloj (heptahidrata)
Molmaso	151,91 g·mol−1 (anhidra) 169.93 g·mol−1 (.H2O) 241.99 g·mol−1 (.5H2O) 260.00 g·mol−1 (.6H2O) 287.02 g·mol−1 (.7H2O)
Denseco	3.65 g cm−3(anhidra) 3.00 g cm−3(.H2O) 2.15 g cm−3(.5H2O) 1.934 g cm−3(.6H2O) 1.895 g cm−3(.7H2O)
Fandpunkto	Ŝablono:GdC (anhidra, malkomponiĝas) Ŝablono:GdC (.H2O, malkomponiĝas) 60-Ŝablono:GdC (.7H2O, malkomponiĝas)
Refrakta indico	* Ŝablono:Refraktindico (.H2O) Ŝablono:Refraktindico (.4H2O) Ŝablono:Refraktindico (.5H2O) Ŝablono:Refraktindico (.6H2O) Ŝablono:Refraktindico (.7H2O)
Solvebleco	Etileno-glikolo: 6.4 g/100 ml (Ŝablono:GdC)
Solvebleco:Akvo:	44.69 g/100 ml (Ŝablono:GdC) 35.97 g/100 ml (Ŝablono:GdC) Sephidrata: 15.65 g/100 ml (Ŝablono:GdC) 20.5 g/100 ml (Ŝablono:GdC) 29.51 g/100 ml (Ŝablono:GdC) 39.89 g/100 ml (Ŝablono:GdC) 51.35 g/100 ml (Ŝablono:GdC)
Mortiga dozo (LD50)	237 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R36/38
Sekureco	(S2) S46
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Fera (II) Sulfato aŭ feroza sulfato estas gamo da saloj pli konataj pro la hidratoj formitaj. Ĉi-hidratigita formo medicine uzatas por traktato de fera nesufiĉo, kaj ankaŭ en industriaj aplikoj. Konata ekde la antikveco kiel verda vitriolo, la blu-verdeca sephidrato estas la plej ordinara formo de ĉi-substanco. Ĉiuj ferozaj sulfatoj dissolviĝas en akvo por estigi la akvan kompleksaĵon [Fe(H₂O)₆]²⁺, kiu posedas oktoedran molekulan geometrion kaj estas paramagneta.

Sintezo

• Per traktado de sulfata acido varmigita kun fera pulvoro:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

• Komerce, feroza sulfato estas produktita per oksidigo de la fera pirito:

$\mathrm{2}\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{7}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{2}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

• Fera (II) sulfato estiĝas en la galvanoplasta procezo per agado de la sulfata acido sur la fera (II) hidroksido:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcioj

• Solvaĵoj de feroza sulfato laŭgrade oksidiĝas al ferika sulfato sub agado de la aera oksigeno:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

• Kiam hejtata super 480 Ŝablono:GdC ĝi malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Uzoj

Industrie, la feroza sulfato ĉefe uzatas kiel antaŭaĵo al aliaj feraj komponaĵoj. Ĝi estas reduktagento, kaj estas utila por

reduktigo de la kromato en cementoj al malpli toksaj kromiaj (III) komponaĵoj. Historie, feroza sulfato uzatis en la tekstila industrio dum jarcentoj kiel tinkturo-fiksanto. Historie, ĝi uzatas por malblankigi ledon kaj kiel konstituanto de la inko. Aliaj uzoj estas kiel nutro-aldonaĵoj, kolorigiloj kaj fungicidoj en agrikulturo.

Literaturo

• Chemical Book
• Chemicalland21
• Royal Society of Chemistry
• Encyclopedia.com
• A Manual for the Chemical Analysis of Metals
• Chemistry, John Daintith
• Remington: The Science and Practice of Pharmacy, David B. Troy, Paul Beringer
• Primary Care Medicine: Office Evaluation and Management of the Adult Patient, Allan H. Goroll, Albert G. Mulley
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization

Vidu ankaŭ

• Fera (II) amonia sulfato
• Fera (III) amonia sulfato
• Fera (II) oksido
• Amonia fera (III) citrato
• Amonia fera (III) oksalato