Natria permanganato

Natria permanganato
Kemia strukturo de la Natria permanganato
Kristala estrukturo de natria permanganato
Alternativa(j) nomo(j)
Permanganato de natrio Natria salo de permanganata acido
Kemia formulo	NaMnO4
CAS-numero-kodo	10101-50-5 (anhidra) 79048-36-5 (unuhidrata)]
ChemSpider kodo	23303
PubChem-kodo	23673458
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Ruĝa solido
Molmaso	141.9254 (anhidra) 159.94 (unuhidrata) g mol−1
Smiles	[Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
Denseco	1.972 (unuhidrata) 1.391 g/mL at Ŝablono:GdC g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 309 K) (Ŝablono:GdC) (trihidrata)
Solvebleco	Akvo:90 g/100 mL
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R22 R34 R50/53
Sekureco	S17 S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria permanganato , permanganato de natrio aŭ NaMnO₄ estas neorganika kombinaĵo, analogo de la kalia permanganato, tamen malpli serĉata pro ĝia altkosteco. Ĝi estas ĉefe disponebla kiel unuhidrata. Ĉi-salo estas tre higroskopa kaj havas malaltan fandopunkto. Ĉar ĝi estas 15-fojojn pli solvebla ol KMNO₄, natria permanganato trovas uzojn kie necesas pli altaj koncentriĝoj de jonoj MNO₄⁻.

Sintezo

• Ĝi estas preparebla per reakcio de mangana duoksido kaj natria hipoklorito en alkala medio:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Proprecoj

Natria permanganato estas nebrulema, sed ĝi akcelas bruladon de organikaj materialoj. Kiam la brulmaterialo estas maldike dividita, la miksaĵo povas esti eksplodema. Ĝi spontanee povas bruliĝi en kontakto kun brullikvaĵoj. Kontakto kun sulfata acido povas kaŭzi fajron aŭ eksplodojn. Ĝi uzatas en medicino kiel desinfektilo, baktericido, antisepsaĵo kaj en multaj organikaj sintezoj.

Permanganato de natrio kondutas sin simile al KMNO₄. Ĝi facile dissolviĝas en akvo por doni profunde purpurajn solvaĵojn, kies vaporigo estigas prismajn nigra-purpurecan brilajn kristalojn unuhidratajn. La analoga kalia salo ne produktas hidratojn. Pro ĝia higroskopa naturo, ĝi estas malpli uzata en analiza kemio ol ĝia kalia ekvivalento.

Sintezo

• Ĝi estas preparebla per reakcio de mangana duoksido kaj natria hipoklorito en alkala medio:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

• Kiam hejtata, natria permanganato malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{170^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Cameo Chemicals
• Toxnet
• LiveStrong
• In Situ Chemical Oxidation for Groundwater Remediation, Robert L. Siegrist, Michelle Crimi, Thomas J. Simpkin
• Modern Organic Synthesis in the Laboratory
• Potassium Compounds—Advances in Research and Application: 2013 Edition ...