Tritionata acido

Tritionata acido
Kemia strukturo de la Tritionata acido
3D Kemia strukturo de la Tritionata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena tritionato Tritionato de hidrogeno
Kemia formulo	H2S3O6
CAS-numero-kodo	27621-39-2
ChemSpider kodo	478
PubChem-kodo	492
Fizikaj proprecoj
Molmaso	194,21028 g mol−1
Denseco	2,44 g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Sekurecaj Indikoj
Risko	R26
Sekureco	S36 S37 S38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Tritionata acido, hidrogena tritionato aŭ H₂S₃O₆ estas neorganika sulfura okso-acido, ekzistanta nur en akva solvaĵo, kiam ĝia kalia salo estas traktata per heksafluoro-silikata acido aŭ H₂SiF₆. Tritionatoj estigeblas per rekristaliĝo de miksaĵo da kalia tiosulfato kaj kalia hidrogena sulfito ĉeeste de jodo en akva solvaĵo. Tritionata acido estas malkovrita de Langlois, en 1842.

Oni kredas ke la metodo per kio kalia tritionata estas unue preparita similas al tiu sama reakcio. Solvaĵo da kalia hidrogena sulfito estas hejtata kun sulfuro dum pluraj tagoj, rezultante en sulfatoj (SO₄²⁻), tiosulfatoj (S₂O₃²⁻ kaj tritionatoj (S₃O₆ ²⁻). Per laŭgrada aldono de hidrogena peroksido en frosta solvaĵo de natria tiosulfato, eblas konverti la tiosulfaton en tritionaton.

Sintezo

• Pura tritionata acido preparatas per hejtado de kalia tritionato kaj heksafluorosilikato de hidrogeno, kiam la libera acido estiĝas:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\underset{heksafluorosilikataacido}{H_{2}Si{F}_6}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}$

• Per agado de dutionata acido kaj sulfura duoksido:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{S}$

• Per traktado de dutionata acido kaj hidrogena peroksido:

$\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{5}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Alia eblaĵo estas interagado de sulfita acido kaj tiosulfata acido en la ĉeesto de jodo:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{\uparrow }$

• Tritionatoj same prepareblas kiam sulfura duoksido trapasas miksaĵon de solvaĵoj da sulfida acido kaj sulfita acido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Sulfura unuklorido kaj sulfura duklorido povas konverti sulfitan acidon en tritionatan acidon:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

• Reakcio de sulfata acido kun sulfura unuklorido:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}$

Reakcioj

• Tiosulfata acido aŭ tiosulfatoj suferas malkomponiĝon kiam hejtataj:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}$

• Sulfita acido, kiam konservita longatempe en akva solvaĵo en la malesto de aero, suferas spontanean ŝanĝon kun estigo de sulfatoj kaj tritionatoj, laŭ la jena ekvacio:

$\mathrm{1}\mathrm{0}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{5}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Sulphur Atomistry
• Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1, Satya Prakash
• Modern Inorganic Chemistry, R.D.Madan & Satya Prakash,R. D. Madan
• Lehrbuch der anorganischen Chemie, Arnold F. Holleman, Egon Wiberg
• Comparative Inorganic ChemistryŜablono:404, Bernard Moody
• Chemical Book

Vidu ankaŭ

• Dutionata acido
• Kvartionata acido
• Kvintionata acido