Kvintionata acido

Kvintionata acido
Kemia strukturo de la Kvintionata acido
3D Kemia strukturo de la Kvintionata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena kvintionato Trisulfano-dusulfonata acido Solvaĵo de Wackenroder
Kemia formulo	H2S5O6
CAS-numero-kodo	14700-26-6
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora solvaĵo
Molmaso	258,337 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R37 R38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kvintionata acido, hidrogena kvintionato aŭ H₂S₅O₆ estas neorganika okso-acido de sulfuro, apartenanta al la membroj de la politionataj acidoj, kies membroj estas H₂S₂O₆, H₂S₃O₆, H₂S₄O₆, krom aliaj. Ĝi estas malpli stabila ol kvartionata acido kaj kiam hejtata ĝi malkomponiĝas per sulfuro kaj sulfura duoksido. La alkohola solvaĵo de ĝiaj saloj estas pli stabilaj ol la hidrataj solvaĵoj.

Sintezo

• Tiosulfata acido reakcias kun kvartionata acido por doni kvintionatan acidon kaj sulfitan acidon:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

• Kvintionata acido same prepareblas disproporcio de la tiosulfata acido:

$\mathrm{5}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{-10^{o}C}{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Kvintionatoj prepareblas per traktado de sulfura duklorido kaj tiosulfata acido:

$\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Reakcioj

• Neŭtraliga reakcio de kvintionata acido kaj amoniako:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Interagado kun baria karbonato:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

• Maljunaj solvaĵoj de kvintionatoj suferas disproporcion kun la paso de la tempo:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{\downarrow }$

Literaturo

• Sciencemag.org
• PAN Pesticides Database - Chemicals
• ChemNet
• Guidechem
• Chemolink
• Barium Atomistry
• Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 2

Vidu ankaŭ

• Dutionata acido
• Tritionata acido
• Kvartionata acido