Tioureo

Tiokarbamido
Plata kemia strukturo de la Tioureo
Dosiero:Thiourea 3D.png
Tridimensia strukturo de la Tioureo
Taŭtomera strukturo de la Tioureo
Alternativa(j) nomo(j)
Tiocarbamido Sulforkarbamido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	62-56-6
ChemSpider kodo	2005981
PubChem-kodo	2723790
Merck Index	15,9521
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka solido
Molmaso	76.12 g·mol-1
Denseco	1.405 g cm−3
Fandpunkto	182 °C
Bolpunkto	186 °C - sublimiĝas
Ekflama temperaturo	66,8 °C
Memsparka temperaturo	440 °C
Acideco (pKa)	13.87
Solvebleco	Akvo:142 g/L (25°C )
Mortiga dozo (LD50)	125 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R38 R40 R43 R51/53 R63
Sekureco	S36/37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:DanĝerosimbolojŜablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Tioureo aŭ tiokarbamido estas organika kombinaĵo kun sama strukturo de la ureo kie la oksigenatomo estis anstataŭita de sulfuratomo. Tiel kiel la ureo, ĝin eblas prepari kreante komponaĵon kun identa kemia komponado pere de rearanĝaj reakcioj, tiel kiel varmigante amonian tiocianaton pli alta ol 170°C.

Tioureo elmontras multe da kemiaj proprecoj de la ureo, sed ĝi havas malmulte da industriaj uzoj. Tioureo uzatas kiel insekticido, akaricido, plastaj manufakturoj, fotografiaj kaj fotokopiaj procezoj kaj akceliloj en la produktado de sintezita kaŭĉuko.

En akva solvaĵo ĝi facile hidroliziĝas al amoniako, karbona duoksido kaj hidrogena sulfido. Sub varmigado malsupra ol ĝia fandopunkto, tioureo transformiĝas en amonia tiocianato. Ĝi facile oksidiĝas en ĉeesto de kalia permanganato.

Sintezado

Sintezo 1

• Tioureo estiĝas per fando de amonia tiocianato supera al 170-180°C

Sintezado de Tioureo ekde la amonia tiocianato.

Sintezo 2

• Tioureo estiĝas per traktado de la amoniako kun karbona dusulfido:

$𝖢{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Sintezo 3

• Tioureo ankaŭ prepareblas per interagado de la amonia sulfido kun kalcia cianido en akva solvaĵo:

$𝖢𝖺𝖢{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝖲\mathsf{+}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 4

• Tioureo sintezeblas per interagado de la cianamido kaj hidrogena sulfido:

Sintezado de Tioureo el la cianamido.

Reakcio

• Tioureo facile oksidiĝas al tiourea oksido en ĉeesto de hidrogena peroksido aŭ kalia permanganato:

Oksidado de Tioureo al tiourea duoksido.

Literaturo

• Chemical Book
• Chemicalland21
• Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 1, George A. Burdock
• Sodium Dithionite, Rongalite and Thiourea Oxides: Chemistry and Application, Sergei V Makarov, Attila kaj Horváth, Radu Silaghi-Dumitrescu, Qingyu Gao
• The Chemistry of Gold Extraction, John Marsden, Iain House
• Advances in Thiourea Research and Application: 2011 Edition: ScholarlyPaper

Kunrilataj kemiaĵoj

• 
  Dufenila ureo
• 
  Tiourea duoksido
• 
  Metiamido
• 
  Ergotionejno
• 
  Metituralo
• 
  Metiltiouracilo

Vidu ankaŭ

• Tiokarbonata acido
• Ureo
• Tioloj
• Sulfonata acido
• Tiocianata acido
• Hidrogena sulfido
• Amonia tiokarbonato
• Tioacetata acido
• Natria tiocianato
• Butanotiolo
• Maleata acido