Natria tiocianato

Natria tiocianato
natria tiocianato
Kemia strukturo de la Natria tiocianato
natria tiocianato
3D Kemia strukturo de la Natria tiocianato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de tiocianata acido Tiocianato de natrio
Kemia formulo	NaSCN
CAS-numero-kodo	540-72-7
ChemSpider kodo	10443
PubChem-kodo	516871
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Delikvaj senkoloraj kristaloj
Molmaso	81,072 g mol−1
Smiles	[Na+].[S-]C
Denseco	1,735 g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 560 K)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 580 K) malkomponiĝas
Solvebleco	Akvo:139 g/100 mL (Ŝablono:GdC) 225 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Nesolvebleco	Acetono:solvebla Alkoholo: solvebla Amoniako:solvebla SO2: solvebla>
Acideco (pKa)	-1,28
Mortiga dozo (LD50)	764 mg/kg (muso, buŝa)
Merck Index	14,9327 15,9480
Sekurecaj Indikoj
Risko	R20/21/22 R32 R36 R37 R38 R52 R53
Sekureco	S13 S22 S26 S36 S37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria tiocianato, tiocianato de natrio aŭ NaSCN, ankaŭ konata kiel natria tiocianido, estas kemia kombinaĵo de natrio, sulfuro kaj nitrogeno, higroskopa senkolora salo kaj unu el la ĉefaj fontoj de la anjono tiocianata. Kiel tia, ĝi uzatas kiel antaŭaĵo por la sintezo de farmaciaĵoj kaj aliaj kemiaj derivaĵoj. Tiocianataj saloj ordinate prepareblas per reakcio inter unu cianido kaj elementa sulfuro.

Sintezo

• Natria tiocianato prepareblas per reakcio inter sulfuro kaj natria cianido:

$\mathrm{8}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{S}}_{\mathrm{8}}\mathrm{⟶}\mathrm{8}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$

• Natria tiosulfato per traktado kun natria cianido estigas natrian tiocianaton:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\underset{natriatiosulfato}{N{a}_2{S}_2{O}_3}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\underset{natriasulfito}{N{a}_{2}S{O}_3}$

• :Natria tiocianato estiĝas per traktato de fera(II) sulfido, natria cianido, kaj oksigeno en akva solvaĵo:

$\mathrm{4}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{4}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$

Reakcioj

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{3}}\mathrm{[}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{)}\mathrm{6}\mathrm{]}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Natria tiocianato reakcias kun ferika klorido por estigi ferika tiocianido:

$\underset{verdasolva\hat{j}o}{FeC{l}_3}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{⟶}\underset{rugasolva\hat{j}o}{Fe(SCN{)}_3}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Ferika sulfato reakcias kun natria tiocianato por estigi ruĝan solvaĵon de heksa-tiocianato de fero (III):

$\underset{blankajkristaloj}{Fe(S{O}_4{)}_3}\mathrm{+}\underset{senkolorajkristaloj}{12NaSCN}\mathrm{⟶}\underset{ru\hat{g}ajkristaloj}{2N{a}_{3}Fe(SCN)6}\mathrm{+}\underset{senkolorajkristaloj}{3N{a}_{2}S{O}_4}$

• Natria tiocianato kaj kalia permanganato en acida medio estigas salojn de la respektiva acido kaj natria cianido:

$\mathrm{5}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{⟶}\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Proprecoj

Natria tiocianato kristaliĝas laŭ ortorombaj strukturoj. Ĉiu natria jono ĉirkaŭiĝas kun tri sulfuratomoj kaj tri nitrogenaj ligentoj pere de triatoma tiocianida anjono. Ĝi ordinare uzatas en laboratorio kiel testo por la ĉeesto de feraj (III) anjonoj.

Natria tiocianato uzatas por konverti alkilajn halogenidojn en la korespondajn alkilo-tiocianatoj. Tre proksimaj reakciantoj estas amonia kaj kalia tiocianatoj, kiu estas dufoje pli solvebla en akvo. Arĝenta tiocianato povas same uzati, la precipitaĵo de nesolveblaj arĝentaj halogenidoj helpas simpligi izolon kaj purigon.

• Traktado de "izopropila bromido" kaj natria tiocianato en varma solvaĵo de etanolo estigas izopropilan tiocianaton, laŭ la ekvacio:

Sintezo de izopropila tiocianato ekde natria tiocianato.

Protonigo de natria tiocianato estigas izotiocianidan acidon aŭ HNCS (pK_a-1,28). Tiocianatoj akceptas organikajn aminojn por estigi derivaĵojn de la tioureo:

Literaturo

• Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• Chemical Book
• ChemNet Ŝablono:Webarchiv
• Nile Chemicals
• GuideChem
• Sigma AldrichŜablono:404