Tiokarbonata acido

Tiokarbonata acido
Kemia strukturo de la Tiokarbonata acido
Tiokarbonata acido
3D Kemia strukturo de la Tiokarbonata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena tiokarbonato
Kemia formulo	H2CS3
CAS-numero-kodo	594-08-1
PubChem-kodo	68982
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Ruĝa oleeca likvaĵo
Molmaso	110.22 g mol−1
Smiles	C(=S)(S)S
Denseco	1483 g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC; Ŝablono:GdF; 246.3 K
Bolpunkto	Ŝablono:GdC; Ŝablono:GdF; 331 K
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R40 R51 R53 R63
Sekureco	S36 S37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Tiokarbonata acido, acido de tiokarbonato aŭ H₂CS₃ estas derivaĵo de la karbonata acido kie la oksigenatomoj estas anstataŭataj de sulfuratomoj. Ĝi estas sintezebla per reakcio inter sulfida acido kaj karbona dusulfido.

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}$

Tiokarbonata acido estas malkovrita de Berzelius kiam li reakciigis karbonan dusulfidon kaj natrian sulfidon estigante solvaĵon de natria tiokarbonato, kiu precipitiĝas en etanolo kiel flaveca-bruna oleo. Per agado de diluita klorida acido sur ĉi-salo, tiokarbonata acido estiĝas kiel ruĝeĉa-flava oleo, kiu posedas malagrablan odoron kaj malkomponiĝas per hejtado en karbona dusulfido kaj sulfida acido sen formiĝo de libera sulfuro.

Proprecoj

Pura tiokarbonata acido estiĝas per laŭgrada gutigado de amonia tiokarbonato kaj granda troo da koncentrita klorida acido, tiam kiam ĝi separiĝas kiel brile ruĝa likvaĵo kiu povas sekiĝi en la ĉeesto de fosfora kvinoksido. La solvaĵo glaciiĝas kiel oranĝokolora solido je Ŝablono:GdC. La acido malkomponiĝas sub tempoagado liberigante karbonan dusulfidon, en kiu ĝi dissolviĝas. Ĝi iomete dissolviĝas en akvo, acidoj kaj multaj organikaj solvantoj, donante flavajn solvaĵojn kiu laŭgrade malkomponiĝas per koloroperdo. En acetono, la malkomponiĝo ne akompanatas per separado de sulfuro eĉ kiam longe ekspoziciita.

Sintezo

• Kalcia kaj natria karbonatoj reakcias kun acido estigante la korespondajn tiokarbonatojn, laŭ la ekvacio:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$ $\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\uparrow }$

Reakcio

• Kiam hejtata, tiokarbonata acido malkomponiĝas:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{\uparrow }$

Literaturo

• Science Direct
• Sulphur Atomistry
• Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 23o, , Karl-Heinz Büchel, Jürgen Falbe, Herrmann Hagemann, Michael Hanack, Dieter
• Otic Antiinfectives—Advances in Research and Application: 2012 Edition ...
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson

Vidu ankaŭ

• Karbonatoj