Serĉrezultoj

|colspan="4" style="text-align: center;"|<big><big>'''Neorganikaj Nitrogenaj derivaĵoj'''</big></big> [[Kategorio:Acidoj]] ...

...O–Si(OH)₂–O–Si(OH)₃. La ciklaj (ringformaj) siliciaj acidoj (ekz. ''ciklotrisiliciata acido'' kaj ''ciklotetrasiliciata acido'') havas Ĝenerala formulo de ĉiuj siliciaj acidoj estas H_2n+2Si_nO_3n+1, sed oni ofte donas la ...

...ganikaj [[oksigeno|okso]][[acido]]j kaj [[karboksilata acido|karboksilataj acidoj]]. {{Neorganikaj saloj de amonio}} ...

== Mineralaj acidoj == |colspan="8" style="text-align: center;"|<big><big>'''Halogenidaj acidoj'''</big></big> ...

...ge oksidiga, kaj ankaŭ la malplej stabila el la [[Halogenido|halogenidaj]] acidoj. Ĝi facile malkomponiĝas en [[bromata acido]] kaj [[oksigeno]]. == Mineralaj acidoj == ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||10,64 == Mineralaj acidoj == ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||3,6 [[Kategorio:Neorganikaj karbonaj kombinaĵoj]] ...

* Ĝi reakcias kune kun diluitaj acidoj: ...j elfinaĵoj per stana oksido. Kemie, la stano elmontras valentojn 2 kaj 4; neorganikaj stankombinaĵoj dividiĝas en du serioj: stanozaj aŭ stana (II), kombinaĵoj k ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||0.75 Jodata acido estas relative forta acido kun [[Konstanto pri dissociigo de acidoj|(pKa)]] 0.75. Ĝi estas forta oksidanto en acida solvaĵo, sed malpli acida e ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||7,53 ...edisociigita klorojono. Ĉar ĝi estas unu el la plej fortaj hipohalogenitaj acidoj, ĝi ankaŭ estas unu el la plej potencaj oksidantoj inter la klorhavaj oksia ...

...ka salo, flava kristala solido kaj solvebla en akvosolvaĵoj de neorganikaj acidoj uzatas en traktato de [[diabeto]] kiel anstataŭanto de [[insulino]]. Ĝi fun Vanadato de amonio reakcias kun acidoj: ...

[[Kategorio:Neorganikaj fosforaj kombinaĵoj]] [[Kategorio:Neorganikaj acidoj]] ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||7.2 ...kaj laŭgrade oksidiĝas en kontakto kun la atmosfero. En ĉeesto de diluitaj acidoj ĝi malkomponiĝas eligante sulfuran duoksidon. Kalia sulfito povas kaŭzi iri ...

...kvosolvaĵoj kiuj estas iom pli stabilaj. Kun [[Konstanto pri dissociigo de acidoj|pKa]] supera al 15, la sulfida jono (S²⁻) ne kapablas senprotoni ...as kun fortaj oksidigantoj inkluzive de "glicidolo", organikaj peroksidoj, neorganikaj [[oksigeno|okso]][[acido]]j, [[acido]]j, per estigo de brulema sulfida acid ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||0,995 ...e neorganikaj kombinaĵoj konataj kiel aliaj ne-metalaj oksidoj. Tiuj estas neorganikaj kombinaĵoj enhavantaj oksigenatomon de oksidiga stato de -2, en kiu la plej ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||4.75 {{Neorganikaj saloj de kalio}} ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||3.17<ref>[http://foodb.ca/compounds/FDB015440 FooDB]</ref> {{Neorganikaj saloj de kalio}} ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||16.5 ...ra higroskopa solidaĵo kun mucida odoro. Ĝi estas neakordigebla kun fortaj acidoj, fortaj oksidigaj agentoj kaj fortaj bazoj. Acetamido estas ĉefe uzata kiel ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||2.2 {{Neorganikaj saloj de kalio}} ...

|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||1.76 ...iveras [[sulfura duoksido|sulfuran duoksidon]] kiam en kontakto kun fortaj acidoj: ...