Kalia bifluorido

Kalia bifluorido
Plata kemia strukturo de la Kalia bifluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Bifluorido de kalio Duhidrogena fluorido de kalio Acida kalia fluorido Acida fluorido de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7789-29-9
ChemSpider kodo	35308426
PubChem-kodo	11829350
Merck Index	15,7731
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ blankaj korodaj kristaloj
Molmaso	78103 g·mol−1
Denseco	2.37g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	malkomponiĝas
Ekflama temperaturo	Nebrulema
Acideco (pKa)	3.17
Solvebleco	Akvo:392 g/L
Mortiga dozo (LD50)	160 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R25 R34
Sekureco	S22/26 S37/45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia bifluorido estas neorganika komponaĵo de fluoro, kalio kaj hidrogeno. Ĝi estas senkolora aŭ blanka kristalo de kalia katjono kaj bifluorida anjono (HF₂^-). Ĉi-salo estas uzata kiel vitro-korodanto. Kalia bifluorido estas ankaŭ komerce uzata kiel kaŭstika substanco por purigaĵoj.

Bifluorido de kalio estis unue sintezita en 1850, far Edmond Frémy (1814-1894), kiu malkomponis ĝin por generi je la unua fojo la fluoridan acidon. En 1886, la nobel-premiido, Henri Moissan (1852-1907), uzis ĉi-salon por izoli unuafoje la elementan fluoron.

Sintezoj

Sintezo 1

• La hidrogena dufluorido de kalio kristaliĝas ekde solvaĵoj de kalia fluorido kun eksceso da fluorida acido:

$\mathrm{K}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{H}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}$

Sintezo 2

• Tamen, ĝi povas estiĝi ekde reakcio inter kalia hidroksido kaj fluorida acido:

$\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{H}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 3

• Alia hipotezo estas reakcio inter kalia karbonato kaj fluorida acido:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Post varmigo super Ŝablono:GdC, bifluorido de kalio malkomponiĝas ree en kalia fluorido kaj fluorida acido:

$\mathrm{K}\mathrm{H}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\stackrel{\mathrm{\Delta }T}{\to }\mathrm{K}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{\uparrow }$

Reakcio 2

• Bifluorido de kalio reakcias kun sulfata acido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\underset{sulfatodekalio}{K_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\underset{fluoridaacido}{4HF}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• Pro ĝia amfotera karaktero, bifluorido de kalio reakcias kun kalia hidroksido:

$𝖪𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\underset{fluoridodekalio}{2KF}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Kalia bifluorido reakcias kun fosforaj halogenidoj donante fosforan trifluoridon:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\underset{fosforatrifluorido}{2P{F}_3}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

Literaturo

• Solvay
• Cameo Chemicals
• Chemical Book
• Chemicalland21
• Functionalized Inorganic Fluorides
• Academic Press Dictionary of Science and Technology
• Analytical Chemistry of Minerals