Perbromata acido

Perbromata acido
Kemia formulo	HBrO4
CAS-numero-kodo	19445-25-1
ChemSpider kodo	167074
PubChem-kodo	192513
Fizikaj proprecoj
Molmaso	128,91 g mol−1
Smiles	O=Br(=O)(=O)O
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Perbromata acido aŭ HBrO₄ estas neorganika kombinaĵo, broma oksoacido kie la bromatoma oksidonombro estas +7. Perbromata acido estas malstabila kaj forta acido, treege oksidiga, kaj ankaŭ la malplej stabila el la halogenidaj acidoj. Ĝi facile malkomponiĝas en bromata acido kaj oksigeno.

2HBrO₄ → 2 HBrO₃ + O₂

Reakcioj

• La perbromata acido povas estiĝi per reakcio de la perbromata anhidrido (Br₂O₇ + H₂O) kaj akvo:

Br₂O₇ + H₂O → 2 HBrO₄

• Perbromata acido estiĝas per reakcio inter la bromata acido kaj "ksenona fluorido" en akva solvaĵo:

$𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖷𝖾{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{+}𝖷𝖾\mathsf{\uparrow }$

• Fluoro oksidigas bromatojn (BrO₃⁻) al perbromatoj (BrO₄⁻) en alkala medio:

$𝖭𝖺𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Bromatoj reakcias en acida medio estigante perbromata acido kaj salo de la respektiva acido:

$𝖭𝖺𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}\stackrel{}{\to }𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Perbromata acido oksidigas jodon al "ortoperiodata acido" (H₅IO₆) kaj bromo.

$\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}$

Mineralaj acidoj

Halogenidaj acidoj
HF	Fluorida acido	HCl	Klorida acido	HBr	Bromida acido	HI	Jodida acido
HFO	Hipofluorita acido	HClO	Hipoklorita acido	HBrO	Hipobromita acido	HIO	Hipojodita acido
HFO2	Fluorita acido	HClO2	Klorita acido	HBrO2	Bromita acido	HIO2	Jodita acido
HFO3	Fluorata acido	HClO3	Klorata acido	HBrO3	Bromata acido	HIO3	Jodata acido
HFO4	Perfluorata acido	HClO4	Perklorata acido	HbrO4	Perbromata acido	HIO4	Perjodata acido

Literaturo

• Analytical Chemistry—3, P. Gh. Zugrǎvescu
• Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
• Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 6th editionŜablono:404, R.A. Mackay, W. Henderson
• Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
• Handbook of Anion Determination, W John Williams
• The Chemist ; Or, Reporter of Chemical Discoveries and Improvements, Volume 1, Charles Watt
• The Chemical News and Journal of Physical Science, Volume 9

Ŝablono:Ĝermo