Natria tritionato

Natria tritionato
Kemia strukturo de la Natria tritionato
Dosiero:Sodium trthionate 3D.png
3D Kemia strukturo de la Natria tritionato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de tritionata acido
Kemia formulo	Na2S3O6
CAS-numero-kodo	21335-56-8
ChemSpider kodo	491
Fizikaj proprecoj
Molmaso	238,1739 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36 R37 R38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria tritionato, tritionato de natrio aŭ Na₂S₃O₆ estas okso-salo de tritionata acido kaj natria hidroksido. Solvaĵoj de natria tritionato en akva solvaĵo donas tritionatan acidon. Tritionata acido estas malkovrita de Langlois, en 1842.

Sintezo

• Neŭtraliga reakcio inter tritionata acido kaj natria hidroksido:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\leftrightarrows }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Natria tritionato prepareblas per oksidado de natria tiosulfato kaj hidrogena peroksido:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Natria tritionato ankaŭ prepareblas per pasado de sulfura duoksido tra solvaĵo de natria tiosulfato:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{\downarrow }$

• Preparado per interagado de natria bisulfito kaj unusulfura duklorido:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{H}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Tritionatoj prepareblas per traktado de natria tiosulfato kaj natria bisulfito ĉeeste de jodo en akva solvaĵo:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{3}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}$

Reakcio

• Hidroliza reakcio de natria tritionato:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\leftrightarrows }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Literaturo

• Sodium atomistry
• Chemnet
• Bio.davidson
• BiopathŜablono:404
• Catalytic destruction of sulfur-oxygen anions

Vidu ankaŭ

• Dutionata acido
• Tritionata acido
• Kvartionata acido
• Kvintionata acido