Natria perklorato

Natria perklorato
natria perklorato
Kemia strukturo de la Natria perklorato
natria perklorato
Tridimensia strukturo de la natria perklorato
Kemia formulo	NaClO4
CAS-numero-kodo	7601-89-0 (anhidra) 7791-07-3 (unuhidrata)
ChemSpider kodo	22668
PubChem-kodo	522606
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka kristala solido
Molmaso	122,44 g mol−1 140,45 g mol−1 (unuhidrata)
Smiles	[Na+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
Denseco	2.4994 2.02 (unuhidrata) g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 741 K) (malkomponiĝas, anhidra) Ŝablono:GdC (unuhidrata)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 755 K) (malkomponiĝas, unuhidrata)
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 673 K)Ŝablono:GdC
Sekurecaj Indikoj
Risko	R9 R22 R36 R48
Sekureco	S2 S13 S22 S27
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria perklorato, perklorato de natrio aŭ NaClO₄ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj perklorata acido, blanka kristala substanco, higroskopa, kaj tre solvebla en akvo kaj alkoholo. Ĝi estas komerce trovebla kiel unuhidrata salo, kiu havas romban kristalan sistemon.

Uzoj

Natria perklorato estas antaŭilo al multaj perklorataj saloj, ofte pro ĝia alta solvebleco (209 g/100 mL ĉe Ŝablono:GdC). Perklorata acido prepareblas per traktado de HCl kaj natria perklorato.

Natria perklorato preskaŭ ne uzatas en pirotekniko pro ĝia alta higroskopeco, anstataŭe amonia perklorato kaj kalia perklorato estas prefereblaj. Ĉi-salos preparatas per duobla malkompiĝo el solvaĵo de natria perklorato kaj kalia aŭ amonia kloridoj.

Perklorato de natrio havas sennombrajn uzojn en laboratorio, ofte kiel nereaktiva agento. Ekzemple: ĝi uzatas por norma DNA ekstraktado kaj hibridigaj reakcioj en molekulabiologio. En medicino, natria perklorato povas uziĝi por bloki jodokaptadon antaŭ administrigo de jodkontrastaj agentoj en pacientoj kun subklinika hipertiroidismo.

Sintezo

• Natria perklorato prepareblas per termo-disproporcio de la natria klorato:

$\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\underset{}{\overset{400-500^{o}C}{\to }}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Reakcioj

• Natria perklorato eksplode reakcias kun fruktozo estigante karbonan duoksidon:

$\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{1}\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Natria perklorato reakcias kun amonia klorido por estigi nitrogenon, natria klorido kaj klorida acido:

$\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Sulfata acido atakas natrian perkloraton estigante perkloratan acidon:

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

YouTube

• Potassium Perchlorate
• Gummy Bear Experiment

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• Learn Chemistry
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• Drugs.com Ŝablono:Webarchiv
• Utahpyro.orgŜablono:404
• ChemicalLand21
• Cameo Chemicals
• American Elements