Kalia perklorato

Kalia perklorato
Plata kemia strukturo de la Kalia perklorato
Natura erco de Kalia perklorato
kalia perklorato
Tridimensia strukturo de la kalia perklorato.
Alternativa(j) nomo(j)
Perklorato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7778-74-7
ChemSpider kodo	22913
PubChem-kodo	516900
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora, blanka aŭ flaveca higroskopa solidaĵo
Molmaso	138.544 g·mol−1
Denseco	2.52g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (malkomponiĝas)
Solvebleco	Akvo:17 g/L
Mortiga dozo (LD50)	3621 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R9 R22
Sekureco	S13 S22 S27
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia perklorato estas neorganika salo konsistanta je kalio, kloro kaj oksigeno, rezultanta el interagado de la perklorata acido kaj kalia hidroksido. Tiel kiel aliaj perkloratoj, ĉi-salo estas forta oksidiganto, kvankam ĝi ordinare reakcias tre malrapide kun organikaj substancoj.

Ĝi estas senkolora aŭ blanka solidaĵo, kaj estas kutima oksidiganto en artfajraĵoj, municio por perkutado-kapsulo, eksplodemaj kapsuloj, kaj ĝi estas uzata diversmaniere en rakedo-pafĵetaĵoj, ekbrilaj komponaĵoj, steloj k stelŝprucilo. Ĝi ofte uzatis kiel solida rakedo-pafĵetaĵo, tamen, tiu aplikado jam estas anstataŭata per amonia perklorato kun pli alta plenumado.

Kalia perklorato estas oksidiganto kiu ekzoterme transdonas oksigenon al brulemaj materialoj, vaste pligrandigante la relativan brulrapidon en la aero. Do ĝi povas oksidigi glukozon, sulfuron kaj karbonon.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de perklorato de kalio per interagado de natria perklorato kaj kalia klorido.

$\underset{natriaperklorato}{NaCl{O}_4}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\underset{kaliaperklorato}{KCl{O}_4}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Sintezo 2

• Kalia perklorato ankaŭ estas preparebla per varma malkomponado de la kalia klorato:

$\mathrm{2}\underset{kaliaklorato}{KCl{O}_3}\stackrel{varmo}{\to }\underset{kaliaperklorato}{KCl{O}_4}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Sintezo 3

• En 1816, la aŭstra grafo kaj kemiisto, Friedrich von Stadion (1774-1821), preparis kalian perkloraton traktante la kalian kloraton kun sulfata acido, lasante la miksaĵon resti dum 24 horoj kun ofta agitado, laŭ la jena reakcio:

$\mathrm{3}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\to }\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Tiel kiel aliaj oksidantoj, perklorato de kalio povas interagi kun vasta gamo da brulemaj substancoj, ekzemple, glukozo:

$\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\underset{glukozo}{C_6{H}_{12}{O}_6}\mathsf{\to }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 2

• Kiel medikamento, tiel kalia perklorato havas anti-tireoidan efikon, inhibante la agadon de la tireoida glando. Ĉar la kalia perklorato estas tre potenca oksidiganto, ĝi reakcias kun reduktantoj, tiel ke oksigeno estas liberigita kaj la perklorata anjono estas reduktita al klorido.

$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Literaturo

• Chemical Book
• Handbook of Inorganic Compounds
• Meyler's Side Effects of Endocrine and Metabolic Drugs
• Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics
• Health Implications of Perchlorate Ingestion