Amonia klorido

Amonia klorido
Kemia strukturo de la Amonia klorido
Dosiero:Ammonium chloride 3D.png
3D Kemia strukturo de la Amonia klorido
Kristala strukturo de la amonia klorido
Klorido de amonio en pulvoro.
Alternativa(j) nomo(j)
Salo de amoniako Salo de Armanjako Ammoniæ hydrochloras
Kemia formulo	NH4Cl
CAS-numero-kodo	12125-02-9
ChemSpider kodo	23807
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka, hidroskopa kaj senodora kristala solido.
Molmaso	53.49 g mol−1
Smiles	[Cl-].[NH4+]
Denseco	1.5274 g/cm3 (likva)
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 611 K) malkomponiĝas, sublimiĝas
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 793 K)
Solvebleco	Akvo: 244 g/L (Ŝablono:GdC) 294 g/L (Ŝablono:GdC) 283.0 g/L (Ŝablono:GdC) 454.4 g/L (Ŝablono:GdC) 740.8 g/L (Ŝablono:GdC)[4] Solvebla en likva amoniako, acetono, hidrazino, alkoholo Nesolvebla en Etero, etilacetato Solvebleco en metanolo: 3.2 g/100 g (Ŝablono:GdC) 3.35 g/100 g (Ŝablono:GdC) 3.54 g/100 g (Ŝablono:GdC) Solvebleco en etanolo 6 g/L (Ŝablono:GdC) Solvebleco en glicerolo 97 g/kg Solvebleco en SO2 0.09 g/kg (Ŝablono:GdC) 0.031 g/kg (Ŝablono:GdC) Solvebleco en acetata acido: 0.67 g/kg (Ŝablono:GdC)
Acideco (pKa)	9.24
Mortiga dozo (LD50)	1,650 mg/kg
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R36
Sekureco	S2 S22
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia klorido aŭ NH₄Cl estas neorganika kombinaĵo, blanka kristala salo, alte solvebla en akvo. Solvaĵoj de amonia klorido estas milde acidaj. Amoniaka salo estas la nomo de la natura mineralogia formo de la amonia klorido.

La mineralo ĝenerale formiĝas sur brulantaj karbonrestaĵoj, pro la kondensiĝo de karbonderivitaj gasoj. Ĝi same trovatas ĉirkaŭ kelkaj tipoj da volkanaj aperturoj. Ĝi uzatas kiel gustigilo en kelkaj specioj de Glycyrrhiza glabra kaj estas reakciprodukto inter la klorida acido kaj la amoniako.

Fontoj

Amonia klorido estiĝas pere de la Procezo Solvay uzata por la produktado de la natria karbonato

CO₂ + 2 NH₃ + 2 NaCl + H₂O → 2 NH₄Cl + Na₂CO₃

Krom esti la ĉefa metodo por produktado de amonia klorido, ĉi-metodo uzatas por malpliigo de amoni-eligo en kelkaj industriaj operacioj. Amonia klorido preparatas komerce per kombiniĝo de amoniako kun klorida acido en akva solvaĵo:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Dosiero:08. Директна синтеза на амониум хлорид.webm La salo puriĝas per kristaliĝo kaj sublimiĝo. Dum purigado, oni miksas ĝin kun 5% "kalcia fosfato" por eviti sublimadon de ajnaj volatilaj fersaloj dum sublimiĝo-procezo. La sublimiĝo okazas en fanditaj ferpotoj protektitaj per argilo fajrorezista kaj kun vitra kupolo.

Amonia klorido okazas nature en volkanaj regionoj, estigita sur volkanaj ŝtonoj apud fumeligaj aperturoj aŭ fumaroloj. La kristaloj sedimentiĝas rekte el la gasa stato, kaj ĝenerale estas mallongedaŭraj pro tio ke ili dissolviĝas facile en akvo.

Amonia klorido produktatas el reakcio inter amoniako, karbonata acido kaj natria klorido, laŭ la ekvacio:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Laboratorie, la amonia klorido estiĝas per reakcio inter la klorida acido kaj amoniako en akva solvaĵo.

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Kelkfoje oni povas uzi la reakcion inter la amoniako kun kloro.

$\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Reakcioj

Klorido de amonio sublimiĝas per varmigo. Tamen, ĉi-procezo akompanatas per malkomponiĝo en amoniakon kaj kloridan acidon.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Simile, amonia klorido same reakcias kun karbonatoj de alkalaj metaloj sub altaj temperaturoj, estigante amoniakon kaj kloridon de la alkala metalo:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Amonia klorido reakcias kun forta bazo, ekzemple, natria hidroksido, kaj liberigas amonian gason:

2 NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O + 2 NH₃

Akva solvaĵo 5% de amonia klorido havas pH inter 4,6 kaj 6,0. Kelkaj el la reakcioj de la amonia klorido kun aliaj kemiaĵoj estas endotermaj, ekzemple, ĝia reakcio kun "baria hidroksido" kaj ĝia dissolviĝo en akvo.

Uzoj

Medicino

Amonia klorido uzatas kiel elkraĉigilo en kontraŭtusa traktado. Ĝia elkraĉiga agado kaŭzatas de iritiva agado sur la bronko-mukozo. Ĉi-tio kaŭzas produktadon de troa spirosistema fluidaĵo kiu supozeble estas pli facile forigebla. Amoniaj saloj estas iritaj al la gastra mukozo kaj eble induktas al naŭzo kaj vomo.

Amonia klorido uzatas kiel sistemo-acidigagento en la traktado de pluraj seriozaj metabolaj alkalozoj, en testoj por buŝacida enŝarĝo por diagnozo de la dista reno-tuboforma acidozo, por konservado de la urino kun acido pH en la traktado de kelkaj malsanoj el la urina sistemo.

Nutraĵo

En pluraj landoj, amonia klorido, konata kiel amoniaka salo, uzatas kiel nutroaldonaĵo sub la E numero 510, kutime kiel nutrofermento por panfarado. Ĝi uzatas kiel nutrosuplemento por la brutaro kaj ingredienco en nutroindustrio por fermentoj kaj pluraj mikroorganismoj.

Amonia klorido uzatas kiel spico kelkaj dolĉaĵojn tre popularajn en Skandinavio, ĉefe en Finnlando; en panejoj por doni al la biskvitoj ian krispan konsistaĵon; kaj kiel gustigilo al la vodko konata kiel "Salmiakki Koskenkorva". En Hindio kaj Pakistano, ĝi nomatas "Noshader" kaj uzatas por plibonigi la krispecon de kelkaj manĝetoj tiel kiel samosoj kaj "ĵalebo".

En laboratorio

Amonia klorido uzatas por produktado de maltaltaj temperaturoj en malvarmigaj banoj. Solvaĵoj de amonia klorido ofte uzatas kiel bufraj solvaĵoj.

En paleontologio, vaporaĵoj da amonia klorido precipitiĝas sur fosilioj, en kiu la substanco iĝas ia inerta tavolo da etegaj kristaloj, brile blankaj, tre facile forigeblaj kaj sendanĝeraj. Ĉi-substanco kovras ajnan koloriĝon kiun la fosilio eble prezentas, kaj kiam lumigita sur certa angulo, alte plibonigas kontraston por fotografiaj dokumentadoj de tri-dimensiaj specimenoj. La sama tekniko aplikiĝas en arkeologio por reflekto-forigo survitre kaj fotografie.

Literaturo

• Handbook of Corrosion Data, Bruce D. Craig, David S. Anderson
• Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 3, George A. Burdock
• Concise Inorganic Pharmaceutical Chemistry (phar.Che-I), Dr. K. R. Mahadik
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
• Comprehensive Qualitative Analysis for Advanced Level Chemistry, E. N. Lambert, M. J. Mohammed
• Chemistry and Physics for Nurse Anesthesia, Second Edition: A Student ..., David Shubert PhD, John Leyba PhD
• Diagnostic Function Tests in Chemical Pathology, P.T. Lascelles, D. Donaldson
• Science for Ninth Class Part2 CHEMISTRY, lakhmir singh and manjit kaur
• Proctor and Hughes' Chemical Hazards of the Workplace, Nick H. Proctor, James P. Hughes, Gloria J. Hathaway
• Chest of Books
• Pharmaceutical Chemistry - I, Dr. A. V. Kasture

Belegaj prezentaĵoj de Youtube

• Apartigo de amonia klorido kaj sablo
• Varmigo de amonia klorido
• Separigo de miksaĵoj pere de sublimiĝo
• Laboratoria produktado de amonia klorido
• Amonia klorido