Cianata acido

Cianata acido
Dosiero:Cyansäure.svg
Plata kemia strukturo de la Cianata acido
Dosiero:Cyanic acid 3D ball.png
Tridimensia kemia strukturo de la Cianata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	420-05-3
ChemSpider kodo	525
PubChem-kodo	540
Merck Index	15,2676
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ blanka senodora likvaĵo
Molmaso	43.025 g·mol-1
Denseco	1.14g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	3.46
Mortiga dozo (LD50)	91 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R52 R53
Sekureco	S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Cianata acido estas unubaza acido, senkolora kaj senodora likvaĵo, solvebla en akvo kaj etero, volatila kaj venena substanco kiu malkomponiĝas kiam hejtata, estigante kun bazoj la respektivajn cianatojn. En akvaj solvaĵoj ĝi inklinas al malkomponado formante karbonan duoksidon kaj amoniakon.

Ĝi estas deirmaterialo en la produktado de farmaciaĵoj kaj herbicidoj derivitaj el la ureo. Ciamelido estas blanka senforma solidaĵo, tute malsolvebla en akvo kaj rezultanta el polimerizo de la cianata acido, kies formulo estas [HCNO]n.

Ciamelido dissolviĝas en sulfata acido sed ne reakcias kun ĝi, sed kiam varmigita en ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi malkomponiĝas en karbona duoksido kaj amoniako. La cianurata acido estas nur trimero de la cianata acido. En akva solvaĵo, cianata acido estas miksaĵo de la taŭtomeraj formoj, kaj ketonaj kaj enolaj, kiuj polimerizas respektive al cianurata acido kaj ciamelido.

Ketona kaj enola taŭtomerioj de cianata acido $\mathrm{H}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{\equiv }\mathrm{N}\mathrm{\leftrightharpoons }\mathrm{H}\mathrm{-}\mathrm{N}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{=}\mathrm{O}$

Cianata acido estas tre reakciema kaj dissolviĝas en alkoholo donante uretanojn kaj alkilaj alofanatoj. La kristalaj strukturoj de la cianatoj elmontras ke ĉi-jono estas lineara kaj hipoteze ĝi prezentas unu el la eblaj formulaĵoj: H⁺O-C=N^- aŭ H⁺O=C=N^-. Kiam kombinita kun akvo-molekuloj kiel kristaliga-akvo, cianurata acido kapablas estigi grandajn kristalojn. Hidratigita solvaĵo de cianata acido povas spontanee sperti eksplodo-malkomponadon sub ordinara temperaturo, disvolvante grandan varmo-evoluon kaj konvertiĝante en solida maso mirinde blanka.

Taŭtomeraj formulaĵoj de la cianata acido
H-O-C≡N		O=C=N-H	C-≡N+-O-H	H-C≡N→O
Cianata acido		Izocianata acido	Izofulminata acido	Fulminata acido

Reakcioj

Reakcio 1

• Cianata acido malkomponiĝas en acida medio:

cianata acido+akvo$\underset{}{\overset{}{\to }}$karbona duoksido+amoniako

Reakcio 2

• En ĉeesto de klorida acido ĝi donas kloridojn:

cianata acido+klorida acido+akvo$\underset{}{\overset{}{\to }}$amonia klorido+karbona duoksido

Reakcio 3

• Kun eksceso de akvo cianatoj formas ureon:

4cianata acido+4akvo$\underset{}{\overset{}{\to }}$2karbona duoksido+amonia karbonato+

Reakcio 4

• En ĉeesto de oksidigaĵoj, cianatoj eligas nitrogenon:

2cianata acido+3hipoklorita acido+akvo$\underset{}{\overset{}{\to }}$2karbonata acido+3klorida acido+

Reakcio 5

• Per malkomponado, "etila cianurato" donas cianatan acidon:

trietila cianurato$\underset{}{\overset{}{\to }}$3cianata acido+3etileno

Literaturo

• A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences, Volume 2, Henry Watts
• A Manuel of the Chemistry of the Carbon Compounds: Or, Organic Chemistry, Carl Schorlemmer
• The London Lancet: A Journal of British and Foreign Medicine
• Elements of Chemistry
• A Manuel of the Chemistry of the Carbon Compounds, Carl Schorlemmer
• Monocarbonyl Derivatives of Aliphatic Hydrocarbons, Their Analogues and ..., S. Coffey

Vidu ankaŭ

• Cianatoj
• Cianida acido
• Cianamido
• Kalcia cianamido
• Natria cianato
• Natria cianido
• Amonia cianato
• Amonia cianido