Natria cianato

Natria cianato
natria cianato
Bastona Kemia strukturo de la natria cianato
natria cianato
3D Kemia strukturo de la natria cianato
Alternativa(j) nomo(j)
Cianato de natrio Natria salo de cianata acido
CAS-numero-kodo	917-61-3
ChemSpider kodo	12922
PubChem-kodo	517096
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka kristala solido, senodora
Molmaso	65,01 g mol−1
Smiles	C(#N)[O-].[Na+]
Denseco	1,893 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 823 K)
Solvebleco	Akvo:11.6 g/100 mL (Ŝablono:GdC) Iomete solvebla en amoniako kaj benzeno
Nesolvebleco	Etanolo: 0.22 g/100 mL (Ŝablono:GdC) Dumetil-formiamido: 0.05 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Mortiga dozo (LD50)	1500 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R52/53
Sekureco	S2 S24/25 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria cianato, cianato de natrio aŭ NaOC≡N estas neorganika kombinaĵo, blanka solido kun kristala strukturo korpo-centrita, romboedra krado, en meditemperaturo. Ĝi estas salo el cianata acido kaj natria hidroksido, ideala nukleofilo, kiu ĉefe kontribuas por la stereospecifeco en certaj reakcioj samkiel la produktado de la kirala okzazolidono.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter ureo kaj natria karbonato:

2+kalia karbonato$\underset{}{\overset{}{\to }}$2kalia cianato+2amoniako++

Sintezo 2

• Reakcio inter natria cianido kaj oksigeno:

natria cianido+14+2kalia permanganato$\underset{}{\overset{}{\to }}$natria cianato+2+2+4+7

Sintezo 3

• Reakcio inter "cianogena bromido" kaj natria hidroksido:

+2natria hidroksido$\underset{}{\overset{}{\to }}$natria cianato+natria bromido+

Sintezo 4

• Super Ŝablono:GdC, ureo malkomponiĝas en cianatan acidon kaj amoniakon, kiu reakciante kun natria hidroksido donas natrian cianaton:

$\underset{-N{H}_3}{\overset{140^{o}C}{\to }}$+natria hidroksido$\underset{-H_{2}O}{\overset{}{\to }}$natria cianato

Sintezo 5

• Kiam ureo fandiĝas kun natria karbonato, natria cianato, karbona duoksido, amoniako kaj akvo estiĝas:

2+natria karbonato$\underset{}{\overset{}{\to }}$natria cianato+2amoniako++

Sintezo 6

• * Reakcio inter ureo kaj natria karbonato::

3+natria karbonato$\underset{}{\overset{}{\to }}$2natria cianato+4amoniako+2

Reakcioj

Reakcio 1

• Cianata acido reakcias kun ureo por estigi biureton:

+$\underset{}{\overset{}{\to }}$

Reakcio 2

• Cianata acido reakcias kun akvo por estigi amoniakon kaj "karbonan duoksidon":

+$\underset{}{\overset{}{\to }}$amoniako+

Reakcio 3

• Natria cianato, en la ĉeesto de fero aŭ nikelo, sub Ŝablono:GdCŜablono:GdC, parte malkomponiĝas:

4natria cianato$\underset{}{\overset{}{\to }}$2natria cianido+natria karbonato++

Reakcio 4

• * Kiel ĉiuj alkalo-metalaj cianatoj kaj amoniako, natria cianato iom post iom hidroliĝas al natria karbonato, karbona duoksido kaj amoniako::

2natria cianato+3$\underset{}{\overset{}{\to }}$natria karbonato++2amoniako

Reakcio 5

• Natria cianato reakcias kun fortaj acidoj estigante natriajn kaj amoniajn salojn de la respektiva acido::

natria cianato+2+$\underset{}{\overset{}{\to }}$+amonia klorido+

Reakcio 6

• Karbona unuoksido oksidiĝas al karbona duoksido en la ĉeesto de natria cianato:

natria cianato+$\underset{}{\overset{}{\to }}$natria cianido+

Reakcio 7

• Natria cianato oksidas karbonon al karbona duoksido kaj karbona unuoksido:

3natria cianato+$\underset{}{\overset{}{\to }}$3natria cianido++

Medicinaj aplikoj

Natria cianato estas utila reakcianto en produktado de asimetria ureo kiu havas rangon de biologia aktiveco ĉefe en arilaj izocianataj perantoj. Tiaj perantoj samkiel natria cianato uzatas en medicino por kontraŭstari la kancerogenajn efektojn en la korpo, eble helpante personojn kun serpoĉela anemio kaj blokante certajn akceptantojn por melanino kiu laŭŝajne helpas en kazoj de dikeco. Plejofte la perantoj produktitaj kun natria cianido estas uzataj por medicinaj studoj, tamen, en kazoj de serpoĉela anemio kaj esploroj pri anti-kancerogenaĵoj, natria cianato propradire estas la ĉefa kombinaĵo de intereso.

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Erric Industries
• ChemicalLand21
• Chemical Book
• Science Direct
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• Practical Nitriding and Ferritic Nitrocarburizing, David Pye
• Handbook of Heat Treatment of Steels, K. H. Prabhudev