Kalcia cianamido
| Kalcia cianamido | |
 | |
| Plata kemia strukturo de la Kalcia cianamido | |
 | |
| Kristala kemia strukturo de la Kalcia cianamido | |
| Alternativa(j) nomo(j) | |
| |
| Kemia formulo | |
| CAS-numero-kodo | 156-62-7 |
| ChemSpider kodo | 10669887 |
| PubChem-kodo | 4685067 |
| Merck Index | 15,1664 |
| Fizikaj proprecoj | |
| Aspekto | senkolora, blanka aŭ cindrokolora senodora solidaĵo |
| Molmaso | 80.1021 g·mol−1 |
| Denseco | 2.29g cm−3 |
| Fandpunkto | Ŝablono:GdC |
| Bolpunkto | Ŝablono:GdC |
| Solvebleco | Akvo:reakcias g/L |
| Sekurecaj Indikoj | |
| Riskoj | R22 R37 R41 R15 R43 R37/38 [1] |
| Sekureco | S26 S39 S43 S36/37/39 S22 S45 S28 |
| Pridanĝeraj indikoj | |
| Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj | |
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |
| GHS Damaĝo-piktogramo | |
| GHS Signalvorto | Damaĝo |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | Ŝablono:H-Frazoj[2] |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | Ŝablono:P-Frazoj[3] |
(Ŝablono:GdC kaj 100 kPa) | |
Kalcia cianamido estas senkolora, blanka aŭ cindrokolora (la koloro dependas de la pureco) kemia kombinaĵo kiu reakcias kun akvo kaj estas nesolvebla en etanolo. Ĝi estas volatila ĉe altaj temperaturoj, sublimiĝas sub Ŝablono:GdC (sub atmosfera premo) kaj fandiĝas sub troa premo kun nitrogeno ĉe Ŝablono:GdC.
Kalcia cianamido malrapide reakcias kun aer-humideco estigante ureon, cianamidon, du-cianamidon kaj amoniakon. Kalcia cianamido uzatas en agrikulturo kiel nitrogenhava sterko. En kemia industrio, kalcia cianamido uzatas en la produktado de cianidoj, guanidinoj kaj vasta variaĵo da organikaj komponaĵoj.
Kalcia cianamido estas toksa substanco kaj ĉefe agadas kiel haŭto- kaj pulmoj-iritanto. Tokseco estas relative malalta sed ĝi pligrandigas kiam kombinita kun alkoholo. Agado de la cianamido sekvata per alkoholaj drinkaĵoj kaŭzas seriozan venenadon akompanata de sufokiĝo-senso. Ĉi-specifa toksefiko estas kialo por ke cianamidaj solvaĵoj estas proponataj por uzo en anti-alkoholaj drogoj.
Sintezo
- Kalcia cianamido estas preparata ekde la kalcia karbido. La pulvora karbido estas varmigita al ĉirkaŭ Ŝablono:GdC en elektra forno en kiu la nitrogeno trapasas dum pluraj horoj. La produkto estas malvarmigita sub meditemperaturo kaj ajna nereakciita karbido zorge foriĝas per akvo:
CaC2 + N2 CaN=C=N + C |
Kalcia karbido estas tre malmola materialo, kaj la muelprocezo okazas en pluraj etapoj. Por ke ne okazu eksplodo-riskon dum la produktado de kalcia cianamido, pro liberigo de la acetilena gaso, la lastaj etapoj de la reakcio proceziĝas sub nitrogena atmosfero. La karbido reduktiĝas al konsistenco de faruno, tre simila al cemento laŭ ŝajno.[4]
Reakcioj
Reakcio 1
- Kalcia cianamido reakcias kun akvo por doni amoniakon kaj kalcian karbonaton:
CaN=C=N + 3 H2O 2 NH3 + CaCO3 |
Reakcio 2
- Kalcia cianamido reakcias kun varma akvo por doni kalcian hidroksidon kaj ureon:
CaN=C=N + 3 H2O Ca(OH)2 + CO(NH2)2 |
Reakcio 3
- Kalcia cianamido reakcias kun atmosfera oksigeno donante kalcian karbonaton kaj nitrogenon:
2 CaN=C=N + 3 O2 → CaCO3 + 2 N2 |
Reakcio 4
- Kalcia cianamido reakcias kun natria karbonato por doni kalcian karbonaton kaj natrian cianidon:
CaN=C=N + Na2CO3 + 2 C → CaCO3 + 2 NaCN |
Literaturo
- Chemicalland21
- Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, indexes, directory, Jeanne Mager Stellman
- Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 6 - Calcination ..., John J. McKetta Jr
- Echa Europa
- Plant Nematodes and Their Control: Phytonematology, Heinz Decker
- Proctor and Hughes' Chemical Hazards of the Workplace, Nick H. Proctor, James P. Hughes, Gloria J. Hathaway
- Chemical Technology, F. A. Henglein
Vidu ankaŭ
- Adolph Frank (1834-1916)
- Nikodem Caro (1871-1935)
- Fritz Rothe (1867-1958)
- Albert Frank (1872-1965)
- Natria cianido
- Cianamido
- Kalcia cianido
Referencoj
- ↑ Chemical Book
- ↑ Ŝablono:Citaĵo el la reto
- ↑ Chemical Book
- ↑ Industrial Nitrogen Compounds and Explosives - Chemical Manufacture and Analysis, Geoffrey Martin,William Barbour