Amonia persulfato

Amonia persulfato
Kemia strukturo de la Amonia persulfato
Kemia strukturo de la Amonia persulfato
Blankaj kristaloj de amonia persulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia perokso-dusulfato
Kemia formulo	(NH4)2S2O8
CAS-numero-kodo	7727-54-0
ChemSpider kodo	56400
PubChem-kodo	62648
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj aŭ flavecaj kristaloj
Molmaso	228.18 g mol−1
Smiles O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+] [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-]
Denseco	1.98 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 393 K) malkomponiĝas
Solvebleco:Akvo	80 g/100 mL (Ŝablono:GdC)
Mortiga dozo (LD50)	820 mg/kg, buŝa (muso)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R22 R36/37/38 R42/43
Sekureco	(S2) S22 S24 S26 S37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia persulfato (APS), persulfato de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₈ estas neorganika kombinaĵo de oksigeno kaj sulfuro rezultanta el reakcio inter la persulfata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi estas senkolora kristalo, alte solvebla en akvo, pli ol la rilata salo de kalio.

Ĝi estas forta oksidagento, uzata en polimera kemio, kuprogravurado, kiel puriga kaj blankiga agentoj, traktado de metalsurfacoj, tekstila kaj papera industrioj, procedo por akvopurigo, ktp. La dissolviĝo de la salo en akvo estas varmoeniga procezo.

Reakcioj

Amonia persulfato estiĝas per elektrolizo de saturita solvaĵo kun amonia sulfato kaj sulfata acido: $\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$ Kiam varmigita al Ŝablono:GdC, amonia persulfato malkomponiĝas kun liberigo de oksigeno kaj estigo de amonia pirosulfato $\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$ En acida medio ĝi reduktiĝas al amonia bisulfato: $\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\underset{}{\overset{[H]}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sekureco

Aerodevena polvo enhavanta amonian persulfaton povas esti irita al okuloj, nazoj, gorĝo, pulmoj kaj haŭto per kontakto. Altaj polvokoncentriĝoj povas kaŭzi spirmalfacilecon, kapdololon kaj naŭzon. Oni plu rimarkas ke la saloj de persulfato estas la ĉefa kaŭzo de astmo en virinoj. Aliflanke, oni daŭre sugestas ke ekspozicio de amonia persulfato povas kaŭzi astmefektojn en gekombistoj kaj geatendistoj laborantaj en industrio por hararaĵoj. La astmo-efektoj supozeble kaŭzatas de oksidado de cisteinaj kaj metioninaj restaĵoj.

Literaturo

• Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• Safety in the Chemistry and Biochemistry Laboratory, André Picot, P. Grenouillet
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
• Applications of Synthetic Resin Latices , Fundamental Chemistry of Latices ..., H. Warson, C. A. Finch
• A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
• Handbook for Critical Cleaning: Applications, Processes, and Controls ..., Barbara Kanegsberg, Ed Kanegsberg
• Handbook of Emergency Chemical Management, David R. Quigley

Vidu ankaŭ

• Natria persulfato