Perokso-dusulfata acido

Perokso-dusulfata acido
Kemia strukturo de la Perokso-dusulfata acido
3D Kemia strukturo de la Perokso-dusulfata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Persulfata acido Hidrogena perokso-dusulfato Hidrogena persulfato Acido de Marshall
Kemia formulo	H2S2O8
CAS-numero-kodo	13445-49-3
ChemSpider kodo	22822
PubChem-kodo	24413
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkoloraj kristaloj
Molmaso	194.13 g mol−1
Smiles	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 338 K) (malkomponiĝas)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R20 R22 R36 R37 R38 R42 R43
Sekureco	S8 S17 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Perokso-dusulfata acido, perokso-dusulfata acido aŭ H₂S₂O₈ estas neorganika okso-acido de sulfuro, ankaŭ konata kiel acido de Marŝalo, potenca oksidiganto uzata en organikaj sintezoj. Perokso-sulfata acido estis studata de Berthelot, en 1878, kiu preparis ĝin per elektrolizo de solvaĵo da sulfata acido.

Proprecoj

Kiam persulfata acido produktiĝas per kombinado de koncentrita sulfata acido kaj hidrogena peroksido, la solvaĵo laŭgrade perdas ĝian oksidigan povon pro la mema malkomponiĝo. Kiel rezulto, daŭra provizo de solvaĵo da hidrogena peroksido necesas por kompensi la memmalkomponiĝon. Krom tio, la alta koncentriĝo de sulfata acido devas anstataŭiĝi ĉar la koncentriĝo de sulfata acido iomete malkreskas. Ĉar la miksaĵo da sulfata peroksido diluiĝas pro la akvoenhavo de la solvaĵo de hidrogena peroksido, estas malfacile teni la konstantan likvan komponaĵon.

Sintezoj

• Perokso-dusulfata acido estiĝas per agado de sulfura trioksido kaj ozono sur sulfata acido:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Per elektrolizo de malvarme koncentrita sulfata acido, laŭ la metodo de Bethollet (1878):

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{e^{-},0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Interagado de perokso-unusulfata acido kaj klorosulfata acido:

$\underset{perokso-unusulfataacido}{H_{2}S{O}_5}\mathsf{+}\underset{klorosulfataacido}{HS{O}_{3}Cl}\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

• Per dissolvado de kalia perokso-dusulfato kaj sulfata acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Per agado de sulfura heptaoksido kaj akvo:

${𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}$

Reakcioj

• Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas supre de ĝia fandopunkto:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\stackrel{>65^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• En akvaj solvaĵoj ĝi povas diverse reakcii kaj sub nulo Ŝablono:GdC:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• kaj sub temperaturo inter Ŝablono:GdC kaj Ŝablono:GdC:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{20-25^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Sub malvarmo, ĝi reakcias kun alkaloj:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{0^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Kiam hejtata, la reakcio kun alkaloj okazas diverse:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Kiel potenca oksidiganto, ĝi oksidigas amoniakon al nitrogeno:

$\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Ĝi oksidigas arĝenton unuvalentan en trivalentan:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}^{𝖨}𝖠{𝗀}^{𝖨𝖨𝖨}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Kombinaĵoj

• Kalia persulfato

Literaturo

• European Bioinformatics Institute
• ACS Publications
• Descriptive Inorganic Chemistry, James E. House, Kathleen A. House
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ...
• Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
• Fundamentals of Electrochemistry, Vladimir S. Bagotsky
• Peroxides—Advances in Research and Application: 2013 Edition
• The Radiochemistry of Sulfur, G. W. Leddicotte