Amonia pirosulfato

Amonia pirosulfato
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfato
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia dusulfato
Kemia formulo	(NH4)2S2O7
CAS-numero-kodo	10031-68-2
Molmaso	212.202720 g mol−1
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia pirosulfato, pirosulfato de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₇ estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter amoniako kaj pirosulfata acido. Ĝi same estiĝas pere de malkomponado de amonia persulfato kun liberigo de oksigeno. Ĉi-salo estis tre malmulte studata e malmultaj el ĝiaj reakcioj konatas. Pirofosfatoj ordinare estas tre malstabilaj kaj facile malkomponiĝas. Kiam amonia bisulfato estas varmigita inter Ŝablono:GdCŜablono:GdC, ĝi malkomponiĝas kun estiĝo de amonia pirosulfato.

Sintezoj

Varmigo de amonia persulfato estigas amonian pirosulfaton kaj oksigenon.

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Varmigo de amonia bisulfato supera al ĝia fandopunkto malkomponiĝas en amonian pirosulfaton:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Amonia pirofosfato malkomponiĝas per varmigo en amonia sulfato kaj sulfura trioksido:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Amonia pirosulfato reakcias kun oksidoj de multaj metaloj:

$𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{T}{\to }𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

$𝖳𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{T}{\to }𝖳𝗂\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Varmigo de amonia pirosulfato kun magneza oksido estigas magnezan pirosulfaton kaj amoniakon.

$𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{varmo}{\to }𝖬{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Teralkalaj pirosulfatoj kun malaltaj molekulaj pezoj ne estas tre stabilaj kaj en humida aero hidroliziĝas al sulfato:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{varmo}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Literaturo

• Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
• Sulfur in the Atmosphere: Proceedings of the International Symposium Held in ..., R. B. Husar, J. P. Lodge, D. J. Moore
• Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito, Ellen R. Stofan, Thomas E. Cravens
• ChemNet
• Mechanism, Kinetics, and Equilibrium of Thermal Decomposition of Ammonium Sulfate