Amonia bisulfato

Amonia bisulfato
Kemia strukturo de la Amonia bisulfato
Kemia strukturo de la Amonia bisulfato
Specimeno de amonia bisulfato
Kemia formulo	NH4HSO4
CAS-numero-kodo	7803-63-6
ChemSpider kodo	23057
PubChem-kodo	16211166
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka solido
Molmaso	115.11 g/mol g mol−1
Smiles	[O-]S(=O)(=O)O.[NH4+]
Denseco	1.78 g/cm3 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 420 K)
Solvebleco:Akvo	Tre solvebla
Solvebleco	Etanolo: Tre solvebla
Risko	R34
Sekureco	26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Amonia bisulfato, hidrogena sulfato de amonio aŭ NH₄HSO₄ estas neorganika kombinaĵo rezultanta el nekompleta reakcio inter la amoniako kaj koncentrita sulfata acido. Ĝi estas blanka salo, tre solvebla en akvo, metanolo kaj acetono.

Sintezoj

Amonia bisulfato estiĝas per malkomponiĝa varmigo de amonia sulfato: (NH4)2SO4 → (NH4)HSO4 + NH3 Pere de hidrolizo de la "sulfamata acido" en akvosolvaĵo, kiu produktas salo kun alta pureco: H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4] Dissolviĝo de amoniako kun troo da sulfata acido: $𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$ Reakcio inter la amonia sulfato kaj troo da sulfata acido $\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$ Per varmomalkomponiĝo de la amonia sulfato: $\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{235-360^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Kiam varmigita supera al ĝia bolpunkto, amonia bisulfato malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{>500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kiam vakue varmigita, amonia bisulfato malkomponiĝas en "amonia pirosulfato" aŭ (NH₄)S₂O₇

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{370-420^{o}C}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kun troo da amoniako, amonia bisulfato estigas normalan salon de amona sulfato

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Literaturo

• Contemporary Topics in Analytical and Clinical Chemistry, Volume 1, David Hercules
• Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 21 - Expanders to ..., John J. McKetta Jr
• Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press
• Handbook of Dangerous Properties of Inorganic And Organic Substances in ..., Ya. M. Grushko
• Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
• Gas Purification, Arthur L Kohl, Richard Nielsen