Etilamino

Etilamino
Plata kemia strukturo de la Etilamino
Dosiero:Ethylamine 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Etilamino
Alternativa(j) nomo(j)
Etanamino Monoetilamino Unuetilamino
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	75-04-7
ChemSpider kodo	6101
PubChem-kodo	6341
Merck Index	15,3817
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora gaso kun fiŝodoro
Molmaso	45.085 g·mol−1
Denseco	0.689g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Memsparka temperaturo	Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	10.98
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	540 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Etilamino estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH₂-CH₃) ligita al alia amina grupo (NH₂). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.

Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

etanolo+amoniako$\underset{}{\overset{}{\to }}$etilamino+

Sintezo 2

• Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

etilamino+etanolo$\underset{}{\overset{}{\to }}$+

Sintezo 3

• Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo

+etanolo$\underset{}{\overset{}{\to }}$trietilamino+

Sintezo 4

• Etilamino estas preparebla per kataliza interagado de la etila jodido kaj amoniako

jodoetano+amoniako$\underset{}{\overset{}{\to }}$etilamino+

Sintezo 5

• Alia metodo prepari etilaminon konsistas en la redukta aminigo de la acetaldehido:

acetaldehido+amoniako$\underset{}{\overset{[H]}{\to }}$etilamino+

Sintezo 6

• Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:

etileno+amoniako$\underset{}{\overset{}{\to }}$etilamino+

Sintezo 7

• Kloroetano reakcias kun amoniako en ĉeesto de kalia hidroksido por doni etilaminon, kalian kloridon kaj akvon:

kloroetano+amoniako$\underset{}{\overset{[O{H}^{-}]}{\to }}$etilamino+

Sintezo 8

• Nitroetano reakcias kun hidrogeno en ĉeesto de stana/klorida acido por doni etilaminon kaj akvon:

$\underset{2H_{2}O}{\overset{Sn+2HCl}{\to }}$etilamino

Sintezo 9

• La aminoacido L-teanino hidroliziĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:

+hidrogena peroksido$\underset{40^{o}C}{\overset{pH12}{\to }}$ + etilamino+

Reakcioj

Reakcio 1

• Konvertado al etilamonia nitrato:

etilamino+nitrata acido$\underset{}{\overset{}{\to }}$

Reakcio 2

• Konvertado al etileno:

etilamino+nitrita acido$\underset{}{\overset{}{\to }}$etileno++2

Reakcio 3

• Konvertado al etilamonia klorido:

etilamino+$\underset{}{\overset{}{\to }}$etilamonia klorido

Reakcio 4

• Konvertado al kloroetano:

etilamino+nitrita acido+$\underset{}{\overset{}{\to }}$kloroetano++2

Reakcio 5

• Konvertado al etanolo:

etilamino+nitrita acido$\underset{}{\overset{}{\to }}$etanolo++

Literaturo

• Chemical book
• Merck Millipore
• Handbook of Environmental Fate and Exposure Data For Organic Chemicals, Volume 2, Philip H. Howard
• Cellulose, Krassig
• Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook with CD-ROM Lawrie Ryan, Roger Norris
• A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik

Vidu ankaŭ

• Aminoj
• Duetilamino
• Trietilamino
• Metilamino
• Dumetilamino
• Trimetilamino