Natria ora tiosulfato

Natria ora tiosulfato
Kemia strukturo de la Natria ora tiosulfato
3D Kemia strukturo de la Natria ora tiosulfato
Kristala strukturo de natria oro-tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Ora tiosulfato de natrio Natria kaj ora salo de tiosulfata acido Sanochrysin
Kemia formulo	Na3Au(S2O3)2
CAS-numero-kodo	18497-75-1 10233-88-2
ChemSpider kodo	27471279
PubChem-kodo	27176
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkoloraj kristaloj kun dolĉeca gusto
Molmaso	490,1962 g mol−1(anhidra) 526,2268 g mol−1 (duhidrata)
Denseco	3,09 g/cm3
Merck Index	14,4519 15,4554
Sekurecaj Indikoj
Risko	R35 R36/37/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria oro-tiosulfato , oro-tiosulfato de natrio aŭ Na₃Au(S₂O₃)₂ estas neorganika kombinaĵo de natrio, oro kaj tiosulfata acido, senkoloraj aŭ blankaj brilaj kristaloj, solveblaj en akvo, kiu rapide malheliĝas kiam ekspoziciita al lumo; akvaj solvaĵoj malkomponiĝas dum ekspozicio kaj fariĝas flavaj. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro ĝiaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj. Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj.

Historio

La uzo de oro por medicinaj celoj venas ekde la antikveco fare de arabaj, hindiaj kaj ĉinaj kuracistoj kiuj preskribadis oron en preparaĵoj por variado da malordoj. Iu historia perspektivo pri la uzo de oro kaj oraj komponaĵoj en medicino estas konata samkiel pli ĵusaj esploroj pri la unuaj uzoj de oro fare de la ĉinoj. Pli nuntempaj eksperimentoj faratas pri la potenca uzo de oro pri kancertraktado, anti-malariaj agentoj kaj por la traktado de bronkita astmo.

Sintezo

Sintezo 1

• Natria ora (I) tiosulfato prepareblas pere de reakcio inter ora triklorido kaj natria tiosulfato:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Sintezo 2

• Interago de metalaj oraj kloretoj kaj natria tiosulfato:

$𝖬𝖾\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖬𝖾𝖢𝗅$

Sintezo 3

• Traktado de kvarklora aŭrato de cesio kaj natria tiosulfato:

$𝖢𝗌\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢𝗌𝖢𝗅$

Sintezo 4

• Reakcio inter metala klorido de oro kaj natria tiosulfato:

$𝖬𝖾\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝖾𝖢𝗅$

Sintezo 5

• Duobla interŝanĝo reakcio inter natria dukloro-aŭrato kaj natria tiosulfato:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗎𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, natria ora tiosulfato suferas senhidratigon:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• Forte hejtata ĉe la aero, ĝi komplete malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• Ĝi interagas kun baria klorido duhidrata en la ĉeesto de alkoholo aŭ acetono:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{C_2{H}_{5}OH}{\to }$ $𝖡{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗎\mathsf{(}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{]}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Literaturo

• ACS Publications
• Surepure
• Medical Dictionary
• Drugs.com
• Santa Cruz Biotechnology Ŝablono:Webarchiv
• Handbook on the Toxicology of Metals, Gunnar F. Nordberg, Bruce A. Fowler, Monica Nordberg
• Gold: Science and Applications, Christopher Corti, Richard Holliday
• Lewis' Dictionary of Toxicology, Robert Alan Lewis
• Handbook on the Toxicology of Metals, Gunnar F. Nordberg, Bruce A. Fowler, Monica Nordberg
• ChemNet