Kaliamido

Kaliamido
Plata kemia strukturo de la Kaliamido
Dosiero:Potassamide 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kaliamido
Alternativa(j) nomo(j)
Amido de kalio Potasamido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	17242-52-3
ChemSpider kodo	78490
PubChem-kodo	87015
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flaveca solidaĵo
Molmaso	55,121 g·mol−1
Denseco	1,57g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	187 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R19 R29 R34 R50
Sekureco	S6 S7/8 S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:DanĝerosimbolojŜablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kaliamido aŭ KNH₂ estas neorganika komponaĵo konsistante je kalia katjono (K⁺) kaj konjugata bazo de amoniako (NH₂)^-. Ĝi estas flavo-bruna solidaĵo uzata kiel kemia reakcianto kun alkalaj proprecoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter gasa amoniako kaj metala kalio:

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{65-105^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 2

• Traktado de la kalia hidrido kaj likva amoniako:

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 3

• Preparado per interagado de la kalia oksido kaj likva amoniako:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{-50^{o}C}{\to }𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam submetita al varmigo, kaliamido malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟨}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟨}𝖪\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• Ĝi reakcias kun akvo:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• Kaliamido reakcias kun ne-oksidigaj acidoj:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Reakcio 4

• Ĝi reakcias kun oksidigaj acidoj:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Ĝi reakcias kun amonia klorido kun liberigo de amoniako:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\stackrel{-40^{o}C/likvaamoniako}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 6

• Potasamido reakcias kun arsino:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖠𝗌{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\underset{hidridodekaliokajarseno}{KAs{H}_2}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 7

• Potasamido reakcias kun piridino por doni 2-amino-piridinon:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}$$\underset{100^{o}C-130^{o}C}{\overset{likvaamoniako}{\to }}$$\mathsf{+}\underset{kaliahidrido}{KH}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 8

• Potasamido reakcias kun tiofeno por doni 2-amino-tiofenon:

$𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}$$\underset{}{\overset{likvaamoniako}{\to }}$$\mathsf{+}\underset{kaliahidrido}{KH}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 9

• Potasamido reakcias kun metanolo por doni metilaminon:

Dosiero:Methanol 3D.png $\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$$\underset{}{\overset{likvaamoniako}{\to }}$Dosiero:Methylamine 3D.png$\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 10

• Potasamido reakcias kun benzoila klorido por doni benzamido:

$\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }$$\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }$

Reakcio 11

• Amido de kadmio estas blanka pulvoro kiu eksplodas sub rapida varmigo. Ĉi-salo povas prepariĝi per traktado de la kadmia jodido aŭ cianido de kadmio kun potasamido en ĉeesto de likva amoniako:

$𝖢𝖽{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢𝖽\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨$

Reakcio 12

• Potasamido reakcias kun kloro-benzeno por doni anilinon:

$\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$$\underset{}{\overset{likvaamoniako}{\to }}$$\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅$

Literaturo

• ACS Publications
• Text Book Of Inorganic Chemistry
• Chemistry