Kalia hidrido

Kalia hidrido
Kristala strukturo de la Kalia hidrido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hidrido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrido de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7693-26-7
ChemSpider kodo	74121
PubChem-kodo	82127
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj kristaloj
Molmaso	40,1062 g·mol−1
Denseco	1,43g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	>400 (malkomponiĝas) Ŝablono:GdC
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:reakcias g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R11 R14/15 R34
Sekureco	S16 S26 S27 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia hidrido estas neorganika komponaĵo de kalio kaj hidrogeno, senkolora, blanka aŭ bruna solidaĵo kun fortaj eksplodaj kaj brulivaj proprecoj. Ĝi estas potenca bazo uzata en kemiaj sintezoj kaj tre reakciema kombinaĵo. Pro tio, komerce ĝi estas prezentata enmergigita en mineraloleo aŭ kelkfoje en parafinciro por plifaciligi la manipuladon kaj eviti reakcion kun la akvo kaj la aero.

Hidrido de kalio estas konsiderinde pli forta bazo ol litia hidrido aŭ natria hidrido. Ĝi kapablas forigi protonojn elde terciaraj alkoholoj kaj ketonoj, reakcio kiu ne okazas aŭ estas tre malrapida kiam natria hidrido estas uzata.

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria hidrido reakcias kun malfortaj acidoj de Lewis, konvertigante borano en borohidrido:

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• Natria hidrido forte reakcias kun akvo eligante hidrogenon:

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• Per hejtado, natria hidrido malkomponiĝas:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 4

• Natria hidrido eksplode brulas kun sulfuraj vaporoj

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖲\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 5

• Natria hidrido spontanee brulas kun oksigeno:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Natria hidrido spontanee brulas kun kloro:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 7

• Same kun fluoro, jodo kaj bromo:
• Fluoro

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 8

• Jodo

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 9

• Bromo

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 10

• Natria hidrido reakcias kun etanolo por estigi natrian etoksidon:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{⟶}𝖭𝖺\mathsf{-}𝖮𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 11

• Natria hidrido reakcias kun kvarklorido de silicio estigante silician hidridon:

$𝖲𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖧\mathsf{⟶}𝖲𝗂{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Literaturo

• Fisher Scientific
• Science Lab Ŝablono:Webarchiv
• Org Prep Daily
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals
• Ullmann's Fine Chemicals