Kalia tiosulfato

Kalia tiosulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Dosiero:Potassium thiosulfate 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Tiosulfato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	10294-66-3
ChemSpider kodo	55421
PubChem-kodo	61501
Merck Index	15,7808
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj higroskopaj kristaloj
Molmaso	190314 g·mol−1
Denseco	1,484g cm−3
Mortiga dozo (LD50)	1890 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia tiosulfato aŭ K₂S₂O₃ estas oksigena kemia kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkolora aŭ blanka substanco solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo, uzata kiel fungicido, baktericido kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. Ĝi estas uzata ankaŭ en agrikulturo kaj fabrikado de farmaciaĵoj kun antioksidigaj kaj antimaljunigaj proprecoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• En laboratorio ĝi estiĝas per reakcio inter kalia sulfito kaj sulfuro:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 2

• aŭ bolante sulfura duoksido, sulfida acido kaj kalia hidroksido:

$\mathrm{𝟦}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Per traktado de kalia hidroksido kaj sulfuro

$\mathrm{𝟦}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Pura kalia tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj kalia nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub

temperaturo de Ŝablono:GdC dum 30 minutoj:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\stackrel{formiamido}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 5

• Per dissolvado de kalia sulfido en akvo kaj oksigeno:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{220^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖲$

Reakcio 2

• Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, kalia tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

Reakcio 3

• Kalia tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖲\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 4

• Kalia tiosulfato reakcias kun klorida acido malkomponiĝante en kloreto, sulfuron, akvon kaj [[sulfura

duoksido|sulfuran duoksidon]]:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖲\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Kloraminoj

• Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj:

Reakcio 5

• Troo da unukloramino:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Reakcio 6

• Pli diluitaj reakciantoj:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Reakcio 7

• Troo da kalia tiosulfato

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\underset{(kaliakvartionato)}{K_2{S}_4{O}_6}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅$

Dukloraminoj

• Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

Reakcio 8

• Troo da dukloramino:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖧𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Reakcio 9

• Diluitaj reakciantoj:

$𝖭𝖧𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

Reakcio 10

• Kalia tiosulfato koncentrita:

$𝖭𝖧𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }$ $\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

Reakcio 11

• Reakcio kun jodo uzata en analiza kemio:

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨$

Literaturo

• Chemical Book
• Inorganic Chemistry
• Sulfur: A Missing Link Between Soils, Crops, and Nutrition
• Plant Nutrition: Food security and sustainability of agro-ecosystems through basic and applied research
• The Focal Encyclopedia of Photography