Kalia sulfido

Kalia sulfido
Kalia sulfido
Tridmensia strukturo de la Kalia sulfido
Kristala strukturo de la Kalia sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Sulfido de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	1312-73-8
ChemSpider kodo	142491
PubChem-kodo	162263
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ flavecaj kristaloj
Molmaso	110257 g•mol−1
Denseco	1,74g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Mortiga dozo (LD50)	400 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R17 R23 R25 R31 R34 R50
Sekureco	S24 S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:DanĝerosimbolojŜablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia sulfido aŭ K₂S estas neorganika kombinaĵo, senkolora solidaĵo rare trovata pro ĝia forta reakciemo kun akvo. Ĝi estas la baza substanco de vasta familio de polisulfidoj tiaj kiaj kalia du-, tri-, kvar- kaj kvin-sulfidoj. Ĝi uzatas kiel fungicido, baktericido kaj insekticido en agrikulturo kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. En akva solvaĵo ĝi produktas iomete bazan reakcion. Kalia sulfido estiĝas kiam nigra pulvo brulas kaj ĝi estas grava peranto en multaj piroteknikaj efikoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kiam hejtata, kalia bisulfido malkomponiĝas por estigi kalian sulfidon:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲\stackrel{varmo}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗎𝗉𝖺𝗋𝗋𝗈𝗐$

Sintezo 2

• Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj hidrogeno:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj karbono:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮$

Sintezo 4

• Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj karbona monooksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 5

• Neŭtraliga reakcio inter kalia hidroksido kaj kalia bisulfido:

$𝖪𝖲𝖧\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 6

• Neŭtraliga reakcio inter kalia hidroksido kaj sulfida acido

$𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 7

• Sub altaj temperaturoj kalia sulfito suferas malkomponiĝon por estigi kalian sulfaton kaj kalian sulfidon:

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{varmo}{\to }\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia sulfido reakcias kun acidoj:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Reakcio 2

• Fortaj acidoj atakas kalian sulfidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 3

• Kalia sulfido estas oksidata pere de kalia permanganato:

$\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲$

Reakcio 4

• Per hejtado kun jodo kalia sulfido estas reduktata:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}𝖲$

Reakcio 5

• Kalia sulfido oksidiĝas per ago de kalia hipoklorito:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖢𝗅\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 6

• Kiam ekspoziciita en aero, kalia sulfido facile konvertiĝas al kalia tiosulfato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Kalia polisulfido

Kalia polisulfido estas kemia adukto de kalia sulfido kun eksceso da sulfuro kaj ĝenerala alnomo por kemia kombinaĵo kie la sulfuraj polimeroj konsistas je unu, du, tri, kvar, kvin krom aliaj sulfuratomoj. Ĝi estiĝas per reakcio de akvosolvaĵo da kalia hidroksido kun sulfuro je altaj temperaturoj.

Literaturo

• Food Additive Toxicology
• Food Additives
• Inorganic Chemistry
• Popular Fruit Growing
• Fungous Diseases Of Plants