Kalia nitrito

Kalia nitrito
Plata kemia strukturo de la Kalia nitrito
Dosiero:Potassium nitrite 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia nitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de nitrita acido Nitrito de kalio Kalia salo de nitroza acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7758-09-0
ChemSpider kodo	22857
PubChem-kodo	516910
Merck Index	15,7770
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blankaj aŭ flavaj higroskopaj kristaloj
Molmaso	85.10379 g·mol-1
Denseco	1.914986g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	3.32
Solvebleco	Akvo:3120 g/L
Mortiga dozo (LD50)	235 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R25 R50
Sekureco	S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia nitrito estas neorganika salo, blanka aŭ iomete flava substanco, tre higroskopa substanco, kaj tre solvebla en akvo kreante jonojn de kalio kaj nitrito (NO₂^-). Ĝi estas forta oksidiganto kaj povas akceli bruladon de aliaj materialoj.

Samkiel ĉiuj nitritoj, kalia nitrito estas toksa substanco kiam englutita, kaj laboratoriaj testoj sugestas ke ĝi povas esti genetike mutacia aŭ teratogenia. Biologie, kalia nitrito estas vazodilatanto kaj uzata en traktado kontraŭ venenigo per cianido.

Historio

Nitritoj ĉeestas sub spurniveloj en la sojlo, naturakvoj, plantaj kaj bestaj histoj kaj sterkoj. La pura formo de la nitrito estis unue priskribita de la fama sveda kemiisto Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) kiam li laboradis en la laboratorio de sia apoteko en la urbo Köping. Li varmigis kalian nitraton ĝis ruĝiĝo dum duono da horo kaj estigis tion kion li agnoskis kiel "nova salo". Iom post, la du komponaĵoj (kaliaj nitrato kaj nitrito) estis karakterizitaj de Eugène-Melchior Péligot (1811-1890) kiu klarigis la reakcion.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia nitrito estiĝas kiam plumbo oksidiĝas en ĉeesto de kalia nitrato:

$𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖯𝖻\mathsf{⟶}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖯𝖻𝖮$

Sintezo 2

• Kalia nitrito estas preparata per varmo-malkomponado de kalia nitrato:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 3

• Teknike, kalia nitrito povas prepariĝi per agado de la nitrogenaj oksidoj en solvaĵo de kalia karbonato:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Reakcioj

Nitritoj kaj kalia nitrito uzatas por estigo de nitrogenaj oksidoj, laŭ elmontras la jenajn ekvaciojn:

Reakcio 1

2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 4 KHSO4 + 2 NO ↑

Reakcio 2

2 KNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 KHSO4 + 2 H2O + 2 NO ↑

Reakcio 3

3 KNO2 + KNO3 + Cr2O3 → 2 K2CrO4 + 4 NO ↑

Literaturo

• Chemical Book
• EPA United States Environmental Protection Agency
• NCBI Resources
• Nitrite and Nitrate in Human Health and Disease, Nathan S. Bryan, Joseph Loscalzo
• Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 3, George A. Burdock
• Handbook of Food Preservation, Second Edition, M. Shafiur Rahman

Vidu ankaŭ

• Kalia karbonato
• Kalia formiato
• Kalia acetato
• Kalia klorido
• Kalia bromido
• Kalia nitrato