Kalia tiokarbonato

Kalia tiokarbonato
Plata kemia strukturo de la Kalia tritiokarbonato
Kalia tritiokarbonato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tritiokarbonato
Alternativa(j) nomo(j)
Tritiokarbonato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	26750-66-3 584-10-1
ChemSpider kodo	11351786
PubChem-kodo	117858
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flava solidaĵo
Molmaso	186,39215 g·mol−1
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Ekflama temperaturo	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50)	3,5 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R40 R51 R53 R63
Sekureco	S36 S37 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia tiokarbonato estas neorganika salo de kalio kaj tiokarbonata acido, ruĝflavaj kristaloj kun malagrabla odoro je sulfuro, solvebla en malvarma akvo kaj iomete malstabila en kontakto kun varma akvo. Ĝi estas uzata kiel insekticido, fungicido kaj baktericido en agrikulturo kaj kiel laboratoria reakcianto.

Ĝi estas derivaĵo el la karbonata acido kie ĉiuj oksigenatomoj estis anstataŭataj de sulfuratomoj. Solvaĵo de kalia tiokarbonato donas al nikelo salojn kun malhelbruna koloroj kaj al la kobalto salojn kun malhela olivoverda koloro. Nikelo ankaŭ povas esti izolita kiel nikela sulfido en ĉeesto de kalia tiokarbonato.

Sintezo

Sintezo 1

• Preparado de kalia tiokarbonato per interagado de kalia sulfido kaj karbona dusulfido:

$K_{2}S+C{S}_2\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_{2}C{S}_3$

Sintezo 2

• Preparado de kalia tiokarbonato per agado de la karbona dusulfido kaj kalia hidroksido:

$3C{S}_2+6KOH\underset{precipita\hat{j}o}{\overset{flava}{\to }}2K_{2}C{S}_3\downarrow +K_{2}C{O}_3+3H_{2}O$

Sintezo 3

• Kalia tiokarbonato preparatas per agado de karbona dusulfido kaj kalia bisulfido:

$\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{S}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia tiokarbonato reakcias kun klorida acido por doni tiokarbonatan acidon kaj kalian kloridon:

$K_{2}C{S}_3+2HCl\underset{}{\overset{}{\to }}2KCl+H_{2}C{S}_3$

Reakcio 2

• En akva solvaĵo kalia tiokarbonato donas kalian karbonaton kaj sulfidan acidon:

$K_{2}C{S}_3+3H_{2}O\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_{2}C{O}_3+3H_{2}S\uparrow$

Literaturo

• Science Direct
• Alfa Chemistry
• ACS Publications
• Notes on Qualitative Analysis

Vidu ankaŭ

• Karbonatoj