Kalia persulfato

Kalia persulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia persulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia persulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Persulfato de kalio Kalia salo de persulfata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7727-21-1
ChemSpider kodo	22821
PubChem-kodo	24412
Merck Index	15,7777
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka senodora solidaĵo
Molmaso	270,309 g·mol-1
Denseco	2,47g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Acideco (pKa)	2.8
Solvebleco	Akvo:50 g/L
Mortiga dozo (LD50)	802 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R8 R20 R22 R36 R37 R38 R42 R43
Sekureco	S8 S17 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia persulfato aŭ K₂S₂O₈ estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj persulfata acido, blanka solidaĵo, kiu dissolviĝas en akvo, ne estas higroskopa kaj ne degradiĝas kun la tempopaso. Ĝi estas forta oksidiganto, substanco noca, irita kaj alergi-genera. Ĝi uzatas en gravurado de elektraj cirkvitoj por dissolviĝo de kupro.

Persulfataj oksidigagentoj estas sensivaj al saloj de fero kaj kupro, kaj al kloridoj. Persulfato de kalio estas malmulte solvebla, kaj tio propreco rezultas ke ĝi estas pli facila por produkti ĝin en la pura formo. Krom tio, ĝi uzatas por purigi restantajn spurojn.

Sintezoj

Sintezo 1

• Pere de reakcio de duobla interŝanĝo kun kalia hidroksido kaj amonia perokso-dusulfato:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Kalia persulfato prepareblas pere de elektroliza oksidigo de kalia hidrogena bisulfato:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 3

• Preparado per oksidigo de fluoro kalia bisulfato:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Akvaj solvaĵoj de kalia persulfato estas stabilaj, tamen, kiam hejtataj ili reakcias kun akvo:

$\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Reakcio 2

• Ĝi reakcias kun koncentritaj acidoj:

$\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{{}^{o}C}{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\uparrow }$

Reakcio 3

• Reakcias kun alkaloj (pli rapide en la ĉeesto de katalizilo):

$\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{Mn{O}_2}{\to }\mathrm{4}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcio 4

• Persulfato de kalio reakcias kun sulfura duoksido por formi perokso-kvarsulfato de kalio:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{}{\to }\mathrm{4}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{4}}$

Reakcio 5

• Persulfato de kalio estas forta oksidiganto:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{H^{+}}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{4}\mathrm{+}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}$

Reakcio 6

• Persulfato de kalio reakcias kun jodida acido:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\stackrel{H^{+}}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{4}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Reakcio 7

• Persulfato de kalio reakcias kun kalia hidroksido en ĉeesto de jodo:

$\mathrm{5}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{H^{+}}{\to }\mathrm{1}\mathrm{0}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{4}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Chemical Book
• Santa Cruz
• LabChem Ŝablono:Webarchiv
• Silver-halide recording materials for holography and their processing