Kalia bisulfato

Kalia bisulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfato
kalia bisulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Bisulfato de kalio Kalia salo de la bisulfata acido Hidrogeno-sulfato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7646-93-7
ChemSpider kodo	56396
PubChem-kodo	516920
Merck Index	15,7734
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora senodora solidaĵo
Molmaso	136.162 g·mol−1
Denseco	2.245g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	1.92
Solvebleco	Akvo:366 g/L
Mortiga dozo (LD50)	2340 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia bisulfato aŭ kalia hidrogensulfato (kun la kemia formulo KHSO₄) estas neorganika komponaĵo, blanka, likveska solidaĵo kun iomete sulfura odoro, kalia salo de la hidrogeno-sulfata acido aŭ bisulfata acido. Merkalito, la erco enhavanta kalian bisulfaton estas rare trovata. Ĝi uzatas kiel laksigilo en medicino. Ĉar ĝi estas solvebla en akvo, ĝiaj solvaĵoj estas acidaj kaj korodaj. Ĝi estas toksa substanco kiam ingestita aŭ per haŭtokontakto. Per termolizo ĝi malkomponiĝas en pirosulfaton.

Sintezo

Sintezo 1

• Kalia bisulfato estas preparata per agado de la kalia hidroksido sur sulfata acido:

$𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{varmo}{\to }𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Kalia bisulfato estas preparebla per interagado de la kalia sulfato kaj sulfata acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{varmo}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Sintezo 3

• Kalia bisulfato estas preparata per agado de la kalia klorido sur sulfata acido:

$𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{varmo}{\to }𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

Reakcioj

Reakcio 1

Bisulfatoj donas sulfatojn kiam varmigitaj:

$𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{240^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 2

Bisulfatoj donas pirosulfatojn ĉe pli altaj temperaturoj:

$𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{320^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

Kalia bisulfato iĝas en kalia sulfato kiam fandiĝas kun kalia hidroksido:

$𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{varmo}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Bisulfato de kalio fandiĝas kun kalia klorido estigante kalian sulfaton kaj HCl:

$𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\stackrel{500^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

Reakcio 5

Kiam fanditaj, kelkaj nesolveblaj oksidoj iĝas en solveblaj komponaĵoj:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖳𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖳𝗂𝖮𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Literaturo

• ThermoFisher Ŝablono:Webarchiv
• LabChem Ŝablono:Webarchiv
• Merck Millipore
• Chemical Book
• Analytical Methods for a Textile Laboratory, J. William Weaver
• Handbook of Preservatives, Michael Ash
• Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press

Vidu ankaŭ

• Kalia formiato
• Kalia hidroksido
• Kalia acetato
• Kalia propionato
• Kalia buterato
• Kalia izobuterato