Kalia hiponitrito

Kalia hipo-nitrito
Plata kemia strukturo de la Kalia hipo-nitrito
kalia hiponitrito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hipo-nitrito
Alternativa(j) nomo(j)
Hiponitrio de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
Fizikaj proprecoj
Molmaso	138.2088 g·mol−1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R9 R20 R21 R22 R44
Sekureco	S14 S16 S27 S36 S37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia hipo-nitrito aŭ K₂N₂O₂ estas neorganika komponaĵo, malstabila senkolora substanco, kies derivaĵo, la hiponitrita acido estas produktata per reakcio kun forta acido en etera medio. Kutime, la metalaj saloj de la hiponitrita acido estiĝas per reduktado de kalia/hidrarga amalgamo kaj kalia nitrato. Aliflanke, metala kalio povas diseriĝi en solvaĵo de piridino sub hidrogena atmosfero. La kalia-piridina adukto povas agi kiel reduktagento rilate al la nitrata oksido:

$2K+2NO\underset{piridino}{\overset{benzeno}{\to }}{K}_2{N}_2{O}_2$

Hiponitritoj estas substancoj enhavantaj anjonon [ON=NO]^2- kaj la acidaj hiponitriloj enhavas la anjonon [HON=NO]^-.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kalia hiponitrito prepareblas per reduktado de koncentrita varma solvaĵo de kalia nitrato kaj kalia-hidrarga amalgamo:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪/𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{40^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝗀$

Sintezo 2

• Ĝi estiĝas per oksidigo de koncentrita hidroksilamino kaj Kalia nitrito en alkala medio:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Neŭtraligo de hiponitrita acido kaj kalia hidroksido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Pere de alkohola solvaĵo kun kalia nitrito kaj amalgamo de kalio kaj hidrargo:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪\mathsf{(}𝖧𝗀\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧$

Sintezo 5

• Sammaniere, amalgamoj de magnezio kaj hidrargo fandiĝas kun nitratoj por doni hiponitritojn en akva medio:

$KN{O}_3+4Mg/Hg+4H_{2}O\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_2{N}_2{O}_2+4Mg(OH{)}_2+4Hg$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia hiponitrito komplete malkomponiĝas sub agado de la koncentrita sulfata acido. La reakcio estas eksploda kaj liberigas nitrozan oksidon:

$K_2{N}_2{O}_2+H_{2}S{O}_4\underset{}{\overset{}{\to }}{K}_{2}S{O}_4+H_{2}O+\underset{nitrozaoksido}{N_{2}O}\uparrow$

Reakcio 2

• Ĝi estas atakata de koncentrita klorida acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Dum pasado de klorida acido tra glacia solvaĵo de kalia hiponitrito, hiponitrita acido estiĝas:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Reakcio 4

• Estigante hidroksilamino el atoma hidrogeno:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{H}_{\mathsf{(}𝖹𝗇,𝖪𝖮𝖧\mathsf{)}}^{𝗈}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 5

• Oksidado de jodo al jodida acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖨$

Reakcio 6

• Duobla interŝanĝa reakcio inter kalia hiponitrito kaj arĝenta nitrato:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 7

• Ĝi reakcias kun karbona duoksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• Royal Society of Chemistry
• Inorganic Nutrition of Plants
• Insect Pathology V1: An Advanced Treatise
• The Chemistry of Nitrogen