Kalia hipofosfito

Kalia hipofosfito
Plata kemia strukturo de la Kalia hipofosfito
Kalia hipofosfito
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia hipofosfito
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia salo de hipofosfita acido Kalia salo de la fosfinata acido (Latine) Potassii hypophosphis
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7782-87-8
ChemSpider kodo	8351611
PubChem-kodo	23714733
Merck Index	15,7762
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka delikva senodora pulvoro
Molmaso	104.09 g·mol−1
Bolpunkto	ĝi malkomponiĝas eksplodeme kun fosfinemisio.
Acideco (pKa)	2.27
Solvebleco	Akvo:200 g/L
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36 R37 R38
Sekureco	S17
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia hipofosfito estas kalia salo de hipofosfita acido, komerce trovata sub la hidratigita formo, blanka, kristala, delikva kaj akvosolvebla substanco kiu facile malkomponiĝas kiam submetata al altaj temperaturoj. Ĝi estas forta reduktagento kaj eksplodas kiam muelita kun kloratoj aŭ aliaj oksidagentoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Dissolvado de blanka fosforo kun malvarma solvaĵo de natria hidroksido:

${𝖯}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 2

• Oksidado de fosfino pere de natria hipoklorito en alkala medio:

$𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Neŭtraliga reakcio inter hipofosfita acido kaj kaŭstika sodo:

$𝖧\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Malkomponado de kalcia hipofosfito kaj natria karbonato:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas en natrian pirofosfaton, fosfinon kaj natrian metafosfaton:

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\stackrel{230-240^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 2

• La anhidra salo estiĝas per iom da hejtado:

$𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150-170^{o}C}{\to }𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 3

• Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖯𝖧{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 4

• Hidrogena peroksido ĝin oksidigas:

$𝖭𝖺\mathsf{(}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖯𝖧{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Chemical Book
• FoodprotectionŜablono:404
• A Manual of Chemistry
• Hawley's Condensed Chemical Dictionary
• The Quantitative Analysis of Drugs

Vidu ankaŭ

• Natria hipofosfito