Natria metafosfato

Natria metafosfato
Plata kemia strukturo de la Kalia metafosfato
Trimera konfiguracio de la Natria metafosfato
Natria metafosfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia metafosfato
Alternativa(j) nomo(j)
Metafosfato de natrio Natria salo de metafosfata acido Salo de Kurrol Salo de Maddrell
Kemia formulo	NaPO3
CAS-numero-kodo	10361-03-2
PubChem-kodo	16133893
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka kristala polvo
Molmaso	101,96113128 g mol−1
Mortiga dozo (LD50)	830 mg/kg (muso, buŝa)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria metafosfato, metafosfato de natrio aŭ NaPO₃ estas neorganika komponaĵo, alkala salo de metafosfata acido, blanka aŭ kristala substanco, preskaŭ nesolvebla en akvo, tamen, solvebla en acidoj. Ĝi estigas oligomerojn, kiu estas tri- aŭ kvar- hidrataj polifosfatoj, kies baza strukturo estas Na₂O . P₂O₃, uzata kiel dieta suplemento, emulsianto, sekvestranto, kaj teksturiganto. Ĝi same uzatas kiel poluradagento, plidensiganto en dentrokremoj, farado de likvaj sapoj, skrapado, akvo-moliganto, kosmetikaĵoj, kaj en tekstila industrio.

Sintezoj

Sintezo 1

• Neŭtraligo de metafosfata acido kaj natria hidroksido. Oligomeroj estiĝas kiam temperaturo altiĝas pli ol 500-600°С:

$𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 2

• Traktado de fosfata acido kaj natria klorido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{400-500^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Malkomponado de la natria fosfato unubaza:

$𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{220-250^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Malkomponiĝo de natria pirofosfato:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{220-250^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Per hejtata akvo ĝi estigas diversajn fosfatojn:

$𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{H_{2}O,100^{o}C}{\to }\underset{trinatriatrifosfato}{N{a}_3{H}_2{P}_3{O}_{10}},\underset{dunatriapirofosfato}{N{a}_2{H}_2{P}_2{O}_7},\underset{ununatriafosfato}{Na{H}_{2}P{O}_4}$

Reakcio 2

• Per varmaj alkalaj solvaĵoj ĝi same estigas malsamajn fosfatojn:

$𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{NaOH,40-100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖯}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟫}},𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}},𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟧}}{𝖯}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}},𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}},𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟨}}{𝖯}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• Natria metafosfato faras duoble-interŝanĝan reakcion kun arĝenta nitrato:

$𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\underset{ar\hat{g}entanitrato}{AgN{O}_3}\stackrel{}{\to }\underset{ar\hat{g}entafosfato}{AgP{O}_3}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Literaturo

• Chemical Book
• The Good Scents Company
• Handbook of Preservatives, Michael Ash, Irene Ash
• Food Additives Handbook, Richard J. Lewis
• The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry, Volume 3, Arthur D. F. Toy

Vidu ankaŭ

• Kalia metafosfato