Kalia hidrosulfido

Kalia bisulfido
Plata kemia strukturo de la Kalia bisulfido
Dosiero:Potassium hydrosulfide 3D.png
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Bisulfido de kalio Hidrosulfido de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	1310-61-8
ChemSpider kodo	92246
PubChem-kodo	102109
Merck Index	15,7735
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovo
Molmaso	72166 g·mol−1
Denseco	1,68g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	7.04
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	215 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R17 R23 R24 R25 R31 R34
Sekureco	S3 S26 S36/37/39 S45 S51
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:DanĝerosimbolojŜablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia hidrosulfido (KHS) estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K⁺) kaj bisulfida anjono (HS^-). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido.

Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado de bisulfido de kalio per traktado de kalia sulfido kaj sulfida acido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲$

Sintezo 2

• En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-kalio kaj sulfida acido:

$\underset{metoksokalio}{C{H}_{3}O-K}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{+}\underset{[[metanolo]]}{C{H}_3-OH}$

Sintezo 3

• En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido:

$\underset{etoksonatrio}{H_{3}C-C{H}_{2}ONa}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{+}\underset{etanolo}{C{H}_3-C{H}_2-OH}$

Sintezo 4

• Per neŭtraligo de kalia hidroksido kaj sulfida acido:

$\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{⟶}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$|-

Sintezo 5

• Industrie bisulfido de kalio estas preparata per interagado de la kalcia bisulfido kaj kalia sulfato:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}\mathrm{4}\mathrm{\downarrow }$|-

Sintezo 6

• En laboratorio, hidrosulfido de kali povas prepariĝi per interagado de kalia karbonato kaj kalcia sulfido en akvo-meio:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢𝖺{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Estiĝo de benzila merkaptano per reakcio kun benzila bromido:

+ KHS $\mathsf{⟶}$ + KBr

Reakcio 2

• Bisulfido de kalia reakcias kun sulfuro por doni kvinsulfidon de kaliko kaj sulfida acido:

$\mathrm{𝟦}𝗄𝖧𝖲\mathsf{+}{𝖲}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Reakcio 3

• Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon:

Metanolo + KHS $\mathsf{⟶}$ Metano-tiolo $\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧$

Reakcio 4

• En etanolo, 2-bromo-piridino kaj bisulfido de kalio reakcias donante merkapto-piridinon kaj bromidon de kalio:

+ KHS $\mathsf{⟶}𝖾𝗍𝖺𝗇𝗈𝗅𝗈$ $\mathsf{+}𝖪𝖡𝗋$

Reakcio 5

• En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.

$𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:

$𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 7

• Kalia bisulfido reakcias kun sulfura duoksido en akva solvaĵo por estigi kalian sulfidon:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 8

• Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 9

• Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:

$𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

Reakcio 10

• Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:

$\mathrm{𝟥}𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}\underset{heksacianoferatoIIIdefero}{Fe[Fe(CN{)}_6]}\underset{precipita\hat{j}o}{\overset{ru\hat{g}a}{\to }}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖧𝖲{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 11

• Maljunaj solvaĵoj de kalia bisulfido absorbas karbona duoksido el la aero kaj iĝas en karbonatojn kaj hidrogena sulfido :

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{}{\to }}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Literaturo

• Chemical Book
• Hawley's Condensed Chemical Dictionary
• Science Lab