Kalia ditionato

Ŝablono:Tabela informkesto

Kalia ditionato

Plata kemia strukturo de la Kalia ditionato

Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ditionato
Alternativa(j) nomo(j)
Kalia dutionato Dutionato de kalio Hiposulfato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	13455-20-4
ChemSpider kodo	145945
PubChem-kodo	166813
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj kristaloj
Molmaso	238311 g·mol^-1
Denseco	2.471g cm⁻³^[1]
Acideco (pKa)	0,49^[2]
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	2500 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R26
Sekureco	S36\37\38
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia ditionato aŭ K₂S₂O₆ estas neorganika kemia kombinaĵo, senkoloraj kristaloj rezultanta el neŭtraliga reakcio inter ditionata acido kaj kalia hidroksido. Ĝi estas solvebla en akva solvaĵo kaj ne solvebla en alkoholo. Ditionato de kalio estas uzata kiel reduktagento en kemiaj kaj biologiaj analizoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado de ditionato de kalio per reduktado de la kalia sulfito kun jodo:

$2 K_{2} S O_{3} + I_{2} \to_{}^{} K_{2} S_{2} O_{6} + 2 K I$

Sintezo 2

Duobla interŝanĝo de kalia karbonato kaj baria ditionato:

$K_{2} C O_{3} + B a S_{2} O_{6} \to_{}^{} K_{2} S_{2} O_{6} + B a C O_{3}$

Sintezo 3

Duobla interŝanĝo de kalia sulfato kaj baria ditionato:

$K_{2} S O_{4} + B a S_{2} O_{6} \to_{}^{} K_{2} S_{2} O_{6} + B a S O_{4}$

Sintezo 4

Reduktado de kalia bisulfato kun fluoro:

$2 K H S O_{4} + F_{2} \to_{}^{} K_{2} S_{2} O_{6} + 2 H F$

Sintezo 5

Metodo de Langlois:Preparado per interagado de la sulfura duoksido sur kalia tiosulfato^[3]:

$2 K_{2} S_{2} O_{3} + 3 S O_{2} \to_{}^{} 2 K_{2} S_{2} O_{6} + S ↓$

Sintezo 6

Varma reduktado de kalia pirosulfito sur arĝenta nitrato precipitigante metalan arĝenton^[4]:

$K_{2} S_{2} O_{5} + A g N O_{3} \to_{}^{} K_{2} S_{2} O_{6} + N O_{2} ↑ + A g ↓$

Reakcioj

Reakcio 1

Per varmigo, kalia ditionato malkomponiĝas en sulfata acido kaj sulfura dioksido:

$K_{2} S_{2} O_{6} \to_{}^{T} K_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑$

Reakcio 2

Per varmigo, kalia ditionato malkomponiĝas en sulfata acido kaj sulfura dioksido:

$K_{2} S_{2} O_{6} + B i (O H)_{3} + 3 K O H \to_{}^{} 2 K_{2} S O_{4} + K B i O_{3} ↓ + 3 H_{2} O ↑$

Reakcio 3

Kalia ditionato reakcias kun mangana sulfato en akva medio:

$K_{2} S_{2} O_{6} + M n S O_{4} + 2 H_{2} O \to_{}^{} K_{2} S O_{4} + M n O_{2} ↓ + 2 H_{2} S O_{4} ↑$

Reakcio 4

Ĝi reduktigas ferozan jonon (Fe²⁺) al ferika jono (Fe³⁺). Rimarku ankaŭ ke la sulfuro kvinvalenta oksidiĝas al sulfuro trivalenta:

$K_{2} S_{2} O_{6} + 2 F e S O_{4} \to_{}^{} 2 F e (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} ↑$

Literaturo

Referencoj

Ŝablono:Referencoj

Ŝablono:Neorganikaj saloj de kalio Ŝablono:Organikaj saloj de kalio Ŝablono:Ĝermo

[1] Alfa Chemistry

[2] Purification of Laboratory Chemicals

[3] A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences

[4] Experimental Inorganic/Physical Chemistry: An Investigative, Integrated Approach to Practical Project Work

[1]

[2]

[3]

[4]

Kalia ditionato

Enhavo

Sintezoj

Sintezo 1

Sintezo 2

Sintezo 3

Sintezo 4

Sintezo 5

Sintezo 6

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio 2

Reakcio 3

Reakcio 4

Literaturo

Referencoj

Navigada menuo

Kalia ditionato

Sintezoj

Sintezo 1

Sintezo 2

Sintezo 3

Sintezo 4

Sintezo 5

Sintezo 6

Reakcioj

Reakcio 1

Reakcio 2

Reakcio 3

Reakcio 4

Literaturo

Referencoj

Navigada menuo

Serĉi