Kalia bismutato

Kalia bismutato
Plata kemia strukturo de la Kalia bismutato
Kristala strukturo de la Kalia bismutato
Alternativa(j) nomo(j)
Bismutato de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	12589-75-2
ChemSpider kodo	175425
PubChem-kodo	202589
Fizikaj proprecoj
Aspekto	ruĝa substanco
Molmaso	296.076 g·mol−1
Solvebleco	Akvo:Nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)	420 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R36/37/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia bismutato estas neorganika kemiaĵo de kalio kaj bismuto, ruĝa solidaĵo, kiu estas forta oksidiganto kaj nesolvebla en varma akvo. Ĝi estas unu el la malmultaj kaliaj saloj kiuj estas nesolveblaj en akvo. Tamen, ĝi komerce disponeblas kaj ĝiaj specimenoj povas esti miksaĵo da bismuta (IV) oksido, kalia karbonato kaj kalia peroksido. Kalia bismutato estis unue studata de Martin Jansen.

Bismutaj kombinaĵoj estas uzataj en kosmetikaĵoj, pigmentoj, tinkturoj kaj farmaciaĵoj. Kelkaj bismutaj derivaĵoj estas uzataj en la traktado de la diareo.

Sintezoj

Oksidado de bismuta oksido en alkala medio:

Sintezo 1

• Pere de kalia peroksido:

$\mathrm{𝟤}𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Sintezo 2

• Kune kun kalia hidroksido kaj kalia peroksido:

$𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{400-500^{o}C}{\to }$ $\underset{ortobismutatodekalio}{2K_{3}Bi{O}_4}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 3

• Reakciante bismutan nitraton kaj kalia peroksido en ĉeesto de kalia hidroksido sub altega temperaturo:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝗂\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{600^{o}C}{\to }$ $\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$|-

Sintezo 4

• Bismutato de kalio same estiĝas per oksidigo de "bismuta hidroksido" kaj kalia hipoklorito en baza medio:

$𝖡𝗂\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅𝖮\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 5

• kalia bismutato estiĝas ankaŭ pere de reakcio inter bismuta (III) oksido, kalia hidroksido kaj bromo:

$𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

Reakcio 1

• Determinado de mangano en ŝtalo per bismutata metodo:

Manganaj saloj oksidiĝas al permanganatoj per troo da kalia bismutato en la ĉeesto de nitrata acido:

$𝖬𝗇\mathsf{+}𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝗂\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• kalia bismutato reakcias kun koncentritaj acidoj:

$𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖡𝗂𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 3

• Samkiel nitrata acido:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{0^{o}C}{\to }𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 4

• Kun hejtata nitrata acido:

$\mathrm{𝟦}𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 5

• Ĝi malrapide reakcias kun alkaloj por estigi ortobismutaton:

$𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }\underset{orto-bismutatodekalio}{K_{3}Bi{O}_4}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 6

• Varma akvo malkomponigas kalian bismutaton al kalia hidroksido, trioksido de bismuto kaj oksigeno:

$𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 7

• Oranĝo-ruĝa kombinaĵo (BiO₂) estiĝas kiam kalia bismutato reakcias kun perklorata acido:

$𝖪𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{T}{\to }𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}/\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Science Direct
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens
• Inorganic Chemistry
• Text Book Of Inorganic Chemistry