Kalia peroksido

Kalia peroksido
Plata kemia strukturo de la Kalia peroksido
Kristala kemia strukturo de la Kalia peroksido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	17014-71-0 17014-71-0
ChemSpider kodo	26237
PubChem-kodo	28202
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso	110.195 g·mol−1
Denseco	2.14g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:reakcias kun akvo
Mortiga dozo (LD50)	50 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R35
Sekureco	S17 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia peroksido aŭ peroksido de kalio estas neorganika komponaĵo de natrio kaj oksigeno, kie la metalo prezentas oksidonombron egalan al -1. Ĉi-blanka aŭ flaveca substanco estas oksidiĝa reakcio inter kalio kaj oksigeno. Ĝi forte reakcias kun la akvo kaj ekzistas komerce sub la hidratigita formo. Peroksidoj estas uzataj kiel oksidigagentoj, en tinkturoj kaj por aerpurigado. Peroksidoj de alkalaj-metaloj, kalcio kaj magnezio estas ne toksaj.

Sintezo

• Traktado de metala kalio kaj oksigeno estigas kalian peroksidon:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Ĝi reakcias forte kun akvo:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 2

• kalia karbonato estiĝas pere de reakcio inter kalia peroksido kaj karbona monooksido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Reakcio 3

• Ĝi estas atakata de amoniako estigante kalian nitraton, kalian hidroksidon kaj kalian oksidon:

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\underset{kalianitrato}{KN{O}_3}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 4

• Kun sulfata acido ĝi estigas kalian sulfaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\underset{hidrogenaperoksido}{H_2{O}_2}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 5

• La samaj rezultoj estiĝas per reakcio kun sulfita anhidrido:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 6

• Kun karbona duoksido ĝi reakcias donante karbonatojn:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 7

• kalia klorido estiĝas pere de reakcio kun HCl:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\underset{diluita}{\overset{malvarme}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 8

• Pluraj kombinaĵoj estiĝas pere de reakcio kun kalia permanganato en acida medio:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathsf{\to }\underset{kaliasulfato}{5K_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\underset{manganasulfato}{2MnS{O}_4}\mathsf{+}\underset{kaliasulfato}{K_{2}S{O}_4}$

Reakcio 9

• Kun hejtado en la ĉeesto de oksigeno ĝi estigas kalian oksidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{varmigo}{\overset{450^{o}C-500^{o}C}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcio 10

• En la ĉeesto de sulfuro ĝi estigas kalian sulfiton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\stackrel{100^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 11

• Kun karbono ĝi estigas karbonatojn:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}Clignokarbo\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 12

• Reakcio kun aluminio estigas kalian aluminiaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{pulvoro}{2Al}\stackrel{70^{o}C-120^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 13

• Kun mangana oksido ĝi estigas kalian permanganaton:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C-500^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Reakcio 14

• Kun kalia jodido en acida medio ĝi precipitas la jodon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{diluitasulfataacido}{2H_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{\to }{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 15

• En la ĉeesto de fera (II) sulfato kune kun sulfata acido ĝi estigas sulfatojn:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{diluitasulfataacido}{2H_{2}S{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\underset{fera(III)sulfato}{F{e}_2(S{O}_4{)}_3}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 16

• Kune kun suspensio de fera (II) hidroksido ĝi estigas fera (III) oksido-hidroksidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\underset{suspensiodeferahidroksido}{Fe(OH{)}_2}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Literaturo

• Cameo Chemicals
• Chemical Book
• Allreactions
• CharChem
• The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium
• The Radiochemistry of Potassium