Dutionita acido

Dutionita acido
Kemia strukturo de la Dutionita acido
3D Kemia strukturo de la Dutionita acido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidrogena dutionito Dutionito de hidrogeno Sulfino-sulfinata acido
Kemia formulo	H2S2O4
CAS-numero-kodo	15959-26-9
ChemSpider kodo	22898
PubChem-kodo	24490
Fizikaj proprecoj
Molmaso	130144 g mol−1
Acideco (pKa)	0.35, 2.45
Sekurecaj Indikoj
Risko	R7 R22 R31
Sekureco	S7 S8 S26 S28 S43
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Dutionita acido, hidrogena ditionito aŭ H₂S₂O₄ estas acido de sulfuro kaj oksigeno, malstabila en ĝia pura formo, tamen ĝiaj saloj, konataj kiel dutionitoj, estas stabilaj kaj fortaj reduktagentoj.

Principe oni kredis ke la simetria strukturo HOS(=O)-S(=O)OH estas la plej stabila inter la molekuloj kun formulo H₂S₂O₄. La kialo estas la ekzistado de intramolekula hidrogenaj ligoj, sed nuntempe oni scias ke la dutionita acido spontanee malkomponiĝas en SO₂ kaj akvo.

Natria dutionito estas blanka salo uzata kiel reduktagento kaj blankigilo. Ĝi ankaŭ uzatas por redukti nitran grupon (-NO₂) en aminon grupon (-NH₂).

Sintezo

• Dutionitoj sintezatas ekde sulfita acido per agado de iu reduktagento:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{⟶}\mathrm{Z}\mathrm{n}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcioj

• Dutionita acido estigas natrian sulfiton kaj natrian sulfidon en alkala medio:

$\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{5}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{9}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Dutionita acido en akva solvaĵo estigas sulfitan acidon kaj tiosulfatan acidon:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

• Dutionita acido en redukta medio estigas sulfinatajn kaj hidroksosulfonatajn acidojn:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\underset{formaldehido}{C{H}_{2}O}\mathrm{⟶}\underset{sulfinataacido}{HOC{H}_{2}S{O}_{2}H}\mathrm{+}\underset{hidroksosulfonataacido}{HOC{H}_{2}S{O}_{3}H}$

• La akva solvaĵo de dutionita acido oksidiĝas pere de atmosfera oksigeno por estigi pirosulfitan acidon aŭ dusulfitan acidon:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}$

Literaturo

• The Metabolomics innovation CentreŜablono:404
• Chemical Book
• Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
• Outlines of chemical analysis, Heinrich Will
• Minerals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief
• The Rosen Comprehensive Dictionary of Chemistry, John O. E. Clark, William Hemsley
• Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins