Bromoformo

Bromoformo
Plata kemia strukturo de la Bromoformo
Tridimensia kemia strukturo de la Bromoformo
Alternativa(j) nomo(j)
Tribromo-metano Tribromido de metilo Bromido de formilo
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	75-25-2
ChemSpider kodo	13838404
PubChem-kodo	5558
Merck Index	15,1430
Fizikaj proprecoj
Aspekto	densa senkolora likvaĵo kun dolĉeca odoro
Molmaso	252,731 g·mol-1
Denseco	2,889g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Acideco (pKa)	2,38
Solvebleco	Akvo:3,2 g/L
Mortiga dozo (LD50)	410 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R23 R36/38 R51/53
Sekureco	S37 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Bromoformo aŭ CHBr₃ estas organika solvanto, senkolora likvaĵo, havanta altan refraktan indicon kaj densecon, kaj duondolĉa odoro simile al tiu de la kloroformo. Ĝi estas unu el la kvar ekzistantaj trihalogenidaj metanoj, krom jodoformo, kloroformo kaj fluoroformo. Ili ĉiuj estas uzataj en laboratorio kiel reakciantoj en kemiaj sintezoj.

Bromoformo estis malkovrita en 1832 de la germana kemiisto Carl Jacob Löwig (1803-1890) per interagado de etanolo kun bromo. Li kredis ke temas pri la dubromo-metano aŭ CH₂Br₂, tamen ĝia korekta formulo estis poste priskribita de Jean-Baptiste Dumas (1800-1884), la malkovrinto de bromo.

Puraj solvaĵoj de bromoformo estas senkoloraj, malstabilaj kaj malkomponiĝas en kelkaj semajnoj. Tamen, kiam la solvaĵo iĝas bruna, tio signifas ke ĝi malkomponiĝas kaj la eblaj malkompono-produktoj estas bromida acido, bromo, karbonil-bromido (COBr₂). Bromido de karbonilo estas senkolora tre toksa likvaĵo. Bromida acido estas palflava likvaĵo, tre koroda kiu atakas metalojn.

Bromoformo estas metabola venenaĵo kiu absorbiĝas de la haŭto kaj estas potence akumulita de la korpo. Laŭ kelkaj institutoj pri sano, ĝi estas konsiderata karcinomogena kaj mutaciokaŭza.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de propanono kun bromo donante tribromo-acetonon. Sekve, tribromo-acetono interagas kun kalia hidroksido donante bromoformon kaj kalian acetaton:

acetono +3 $\underset{-3HBr}{\overset{}{\to }}$1,1,1-tribromoacetono + kalia hidroksido $\underset{}{\overset{}{\to }}$ + kalia acetato

Sintezo 2

• Preparado per interagado de acetono kun bromo en alkala medio:

acetono + 3 + kalia hidroksido $\underset{}{\overset{}{\to }}$ + kalia acetato +3bromida acido

Sintezo 3

• Preparado per reakcio inter acetono kaj kalia hipobromito:

acetono + 3 $\underset{}{\overset{}{\to }}$ + kalia acetato +2 kalia hidroksido

|- |}

Sintezo 4

• Preparado per reakcio inter metano kaj hipobromita acido:

metano + 3 $\underset{-3H_{2}O}{\overset{}{\to }}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de pivalata acido ekde la interagado inter pinakolono (t-Butila metila ketono) kaj hipobromita acido en acida medio:

pinakolono+3$\underset{}{\overset{}{\to }}$pivalata acido++2

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Acta Crystallographica
• Geological Survey Professional Paper
• Groundwater Chemicals Desk Reference
• Halogenidaj reakcioj
• Organic Chemistry Portal

Vidu ankaŭ

• Fluoroformo
• Jodoformo
• Kloroformo