Kalia hipobromito

Kalia hipobromito
Plata kemia strukturo de la Kalia hipobromito
3D Kemia strukturo de la Kalia hipobromito
Alternativa(j) nomo(j)
Hipobromito de kalio
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	13824-97-0
ChemSpider kodo	8074495
PubChem-kodo	23698042
Fizikaj proprecoj
Molmaso	135.001 g·mol-1
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R36/37/38
Sekureco	S25 S25 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia hipobromito estas neorganika salo de hipobromita acido kaj kalia hidroksido, blankaj kristaloj uzataj kiel kemiaj reakciantoj kaj oksidigagentoj. Tamen, la oksidiga povo de la hipobromitoj ne sufiĉas por komplete degradigado de organikaj materioj en akva solvaĵo, rezultante en formado de stabilaj organikaj flankproduktoj.

Biologie bromidoj ĉeestas en la homsango kiuj estas oksidataj al hipobromitoj far la enzimo eozinofila peroksidazo. Hipobromitaj saloj estas fortaj oksidantoj kaj agas kiel malinfektiloj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Kun alkaloj en malvarma solvaĵo, kalia hidroksido kaj bromo estigas kalian hipobromiton kaj kalian bromidon:

$\underset{kaliahidroksido}{2KOH}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\underset{diluita}{\overset{malvarme}{\to }}\underset{kaliahipobromito}{KBrO}\mathrm{+}\underset{kaliabromido}{KBr}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sintezo 2

$\underset{kaliahipoklorito}{KClO}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\stackrel{\underset{kaliahipobromito}{KBrO}}{\to }\mathrm{+}\underset{kaliabromido}{KBr}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kun alkaloj en varma solvaĵo, kalia hidroksido kaj bromo estigas kalian bromaton kaj kalian bromidon:

$\underset{kaliahidroksido}{6KOH}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\underset{diluita}{\overset{varme}{\to }}\underset{kaliahipobromito}{KBr{O}_3}\mathrm{+}\underset{kaliabromido}{5KBr}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Reakcio 2

• Kalia hipobromito reakcias kun hidrogena peroksido por doni natrian bromidon:

$\underset{kaliahipobromito}{KBrO}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\underset{kaliabromido}{KBr}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Reakcio 3

• Pikolinamido en ĉeesto de kalia hipobromito estigas 2-amino-piridinon:

Preparado de 2-amino-piridino ekde pikolinamido

Reakcio 4

• Kalia hipobromito reakcias kun hidrogena jodido por doni natrian bromidon kaj jodatan acidon:

$\underset{kaliahipobromito}{3KBrO}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{I}\stackrel{\underset{kaliabromido}{3KBr}}{\to }\mathrm{+}\underset{jodataacido}{HI{O}_3}\mathrm{\uparrow }$

Literaturo

• The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
• Springer Link