Natria tetrafluoroborato

Natria tetrafluoroborato
Kemia strukturo de la Natria tetrafluoroborato
Dosiero:Sodium element 3D.png
3D Kemia strukturo de la Natria tetrafluoroborato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria kvarfluoroborato Kvarfluoroborato de natrio Natria kvarfluoroboranato
Kemia formulo	NaBF4
CAS-numero-kodo	13755-29-8
ChemSpider kodo	24462
PubChem-kodo	4343483
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj rombaj kristaloj
Molmaso	109,794 g mol−1
Smiles	[B-](F)(F)(F)F.[Na+]
Denseco	2,47 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 657 K)
Solvebleco	108 g/100 ml
Sekurecaj Indikoj
Risko	R34
Sekureco	S45 S36/37/39 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria tetrafluoroborato, tetrafluoroborato de natrio aŭ NaBF₄ estas neorganika kombinaĵo de natrio, fluoro kaj boro, senkolora aŭ blanka solido kiu formas rombajn kristalojn kaj estas solvebla en akvo, sed malpli solvebla en organikaj solvantoj.

Natria tetrafluoroborato uzatas kiel fandanto por veldo en la produktado de bora trifluorido, kiel katalizilo en organika kemio kaj polimerigaj reakcioj. Dum aluminia fandado, fluoroboratoj kaj fluorotitanatoj aldoniĝas kiel fandanto.

Preparado

• Natria tetrafluoroborato prepareblas per neŭtraliga reakcio de tetrafluorida acido kaj natria hidroksido:

$𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• aŭ natria karbonato:

$𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Alternative la substanco povas sinteziĝi inter bora trifluorido kaj natria fluorido:

$𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\stackrel{HCl}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• aŭ per interago kun bora trifluorido kaj diluita alkalo:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• aŭ per interago kun bora trifluorido kaj diluita alkalo:

$\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖡{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖥\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Reakcioj kaj uzoj

• Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata super ĝia fandopunkto:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{450^{o}C}{\to }𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥$

• Ĝi suferas hidrolizon kiam submetata al varma akvo:

$\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}\stackrel{\stackrel{H_{2}O}{\to }}{\underset{-F^{{}^{-}}}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\stackrel{\stackrel{H_{2}O}{\to }}{\underset{-H_3{O}^{{}^{+}}}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}$

• Kiam hejtata ĝi suferas disproporcion:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Ĝi malkomponiĝas sub agado de koncentritaj acidoj:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Sub alkala medio ĝi estigas miksaĵon da produktoj:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\underset{-NaF}{\overset{NaOH}{\to }}\begin{array}{c}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\\ 𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\\ 𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖥\mathsf{]}\end{array}$

Tetrafluoroborato de natrio estas fonto de anjono tetrafluoroborata, kiu uzatas en organika kemio por preparado de saloj. Natria tetrafluoroborato povas uzati por sintezo de ionaj likvaĵoj kie la tetrafluoroborato estas la anjono.

Literaturo

• Sigma AldrichŜablono:404
• Santa Cruz Biotechnology
• ChemicalLand21
• Chemical Book
• Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10a, 4th Edition Supplement ..., Jamie L. Adcock, Ronald Eric Banks, Andreas Bulan, James Burdon, Karl Christe, Wojciech Dmowski, Georgii G. Furin, Udo Groß, Gerald B. Hammond, Mikhail Kremlev, Richard J. Lagow, Bernard Langlois, Dayal T. Meshri, Ralf Miethchen, R. Perry, Klaus Pohmer, Richard L. Powell, Michael Harold Rock, Shlomo Rozen, Stephan Rüdiger, Günter Siegemund, Jörn Stölting, L. R. Subramanian, Clarice Evelyn Mabel Tatlow, Tetsuro Tojo, Klaus Ulm, Nobuatsu Watanabe, Lev M. Yagupolskii, Yurii L. Yagupolskii, Marko Zupan
• Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ..., R. Alan Aitken, Mateo Alajarin, D. W. Allen, Mikael Begtrup, Daniel Bellus, J. Berna-Canovas, H. Boeckemeier, Stefan Bräse, I.R. Butler, Jose Chiara, Henri-J. Cristau, I. Gorrell, D. Keck, Terence Kee, Carmen Lopez-Leonardo, T. Muller, Patrick J. Murphy, Patrick O'Leary, Beate Priewisch, L.K. Rasmussen, Karola Rück-Braun, Bjoern Schlummer, Andreas Schmidt, Paul James Stevenson, J.C. Tebby, David Virieŭ
• The Preparatory Manual of Explosives, Jared Ledgard
• Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne