Natria fluorido

Natria fluorido
Na+ F–
Ebena reprezentado de Natria fluorido
Dosiero:Sodium fluoride 3D.png
Kemia strukturo de la Natria fluorido
Kriolito, erco de natria fluorido
3D Kemia strukturo de la Natria fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Fluorido de natrio Natria salo de fluorida acido
Kemia formulo	NaF
CAS-numero-kodo	7681-49-4
ChemSpider kodo	5045
PubChem-kodo	5235
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka ĝis verdeca solido, senodora
Molmaso	41,988173 g mol−1
Denseco	2,558 g/cm3
Refrakta indico	Ŝablono:Refraktindico
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 1,266 K)
Bolpunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 1,977 K)
Solvebleco	Akvo:36.4 g/L (Ŝablono:GdC) 40.4 g/L (Ŝablono:GdC) 50.5 g/L (Ŝablono:GdC) tre malmulte solvebla en HF kaj NH3
Mortiga dozo (LD50)	52–200 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R25 R32 R36/38
Sekureco	(S1/2) S22 S36 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria fluorido, fluorido de natrio aŭ NaF estas neorganika fluora kombinaĵo rezultanta el reakcio inter la fluorida acido kaj natria hidroksido. Ĝi estas senkolora solido, fonto de fluorido por diversaj aplikoj, kaj natria fluorido estas malpli kosta ol ĝia parenco kalia fluorido.

Sintezo

• Reakcio inter fluorida acido kaj natria hidroksido:

$\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{F}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Reakcio inter fluorida acido kaj natria bikarbonato:

$\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{F}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

• En industrio, natria fluorido estiĝas pere de traktado de natria heksafluorosilikato kaj natria hidroksido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Kiam troo da alkalo uzatas, natria orto-silikato estiĝas anstataŭ silicia oksido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Natria fluorido prepareblas per senpera agado de natria hidroksido kaj fluorida acido>

$𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖥\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Per pura teoria intereso, natria fluorido estiĝas per rekta agado de metala natrio kaj fluora gaso:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥$

• Fluorida acido reakcias kun salo de malforta acido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Sammaniere, natria hidroksido povas ataki salon de volatila bazo:

$𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖥\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Natria hidrogena dufluorido malkomponiĝas ĉe alta temperaturo:

$𝖭𝖺\mathsf{(}𝖧{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}\stackrel{270-400^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖧𝖥$

• Fando ĉe alta temperaturo de kalia heptafluorido de niobo kaj natrio same estigas natrian fluoridon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖭𝖻{𝖥}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺\stackrel{1100^{o}C}{\to }𝖭𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖥$

Reakcioj

• Fortaj acidoj atakas natrian fluoridon per estigo de volatila fluorida acido:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{>100^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Saturita solvaĵo de natria fluorido reakcias kun litia hidroksido por estigi nesolveblan litian fluoridon:

$𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖫𝗂𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖫𝗂𝖥\mathsf{\downarrow }$

• Fluorida acido reakcias kun heksafluorata acido por estigi natrian heksafluoridon:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗂{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Kun aluminia fluorido ĝi reakcias por estigi la nesolveblan trinatrian aluminio-heksafluoridon:

$\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }$

• Per fanda elektrolizo, natria fluorido malkomponiĝas en ĝiaj elementaj produktoj:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\stackrel{e^{-}}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Literaturo

• WEBMD
• MayoClinic
• Prison Planet
• MedicineNet
• Drunk Driving Defense, Lawrence Taylor, Steven Oberman
• Mathematics Manual for Water and Wastewater Treatment Plant Operators, Frank R. Spellman
• The Preparatory Manual of Explosives, Jared Ledgard