Natria piro-vanadato

Natria piro-vanadato
Kemia strukturo de la Natria piro-vanadato
3D Kemia strukturo de la Natria piro-vanadato
Alia konfiguraĵo de natria piro-vanadato
Alternativa(j) nomo(j)
Pirovanadato de natrio Natria salo de pirovanadata acido
Kemia formulo	Na4V2O7
CAS-numero-kodo	13517-26-5
PubChem-kodo	24879042
Fizikaj proprecoj
Molmaso	305,8378 g mol−1
Smiles	[O-][V](=O)([O-])O[V](=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
Sekurecaj Indikoj
Risko	R26 R26 R37 R38
Sekureco	S26 S36/37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria piro-vanadato, piro-vanadato de natrio aŭ Na₄V₂O₇ estas natria salo de pirovanadata acido, rezultanta el reakcio inter ekvivalentaj kvantoj da duvanada kvinoksido kaj natria oksido. Pirovanadatoj estas pli stabilaj ol ortovanadatoj, sed konsekvence de la malforte acida karaktero de la pirovanadata acido, ili suferas facilan konvertiĝon al metavanadatoj. Do, solvaĵoj de natriaj pirovanadatoj facile konvertiĝas per karbona duoksido en metavanadatojn. Toksologie, pirovanadatoj estas pli venenaj ol meta- kaj orto-vanadatoj.

Sintezo

• Natria pirovanadato prepareblas per traktado de duvanata kvinoksido kaj mola ekvivalento de natria hidroksido:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{7}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Aŭ per malkomponiĝo de akva solvaĵo de natria orto-vanadato:

$\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{3}}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{7}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Natria pirovanadato suferas hidrolizon:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{7}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Reakcio 2

• Natria pirovanadato reakcias kun karbona duoksido por estigi natrian metavanadaton kaj natrian karbonaton:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{7}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{V}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Reakcio 3

• Traktado de natria pirovanadato kun amonia klorido precipitas amonian meta-vanadaton:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{7}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\underset{amoniametavanadato}{2N{H}_{4}V{O}_3}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Chemical Book
• ChemNet Ŝablono:Webarchiv
• Journal of the Chemical Society Volume 26
• Catalogue of the Special Loan Collection of Scientific Apparatus at the ... Cambridge University
• Fuels of Opportunity: Characteristics and Uses In Combustion Systems ..., David Tillman, N. Stanley Harding
• The Handbook of Infrared and Raman Spectra of Inorganic Compounds and ..., Richard A. Nyquist, Curtis L. Putzig, M. Anne Leugers
• Sigma Aldrich
• American Elements

Vidu ankaŭ

• Natria vanadato
• Kalia vanadato