Natria perborato

Natria perborato
Kemia strukturo de la Natria perborato
Duhidrata dumero de natria perborato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de perborata acido Perborato de natrio
Kemia formulo	NaBO3
CAS-numero-kodo	7632-04-4 (anhidra) 10332-33-9 (unuhidrata) 10486-00-7 (kvarhidrata)
ChemSpider kodo	4574023
PubChem-kodo	5460514
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka senodora pulvoro
Molmaso	81,7989 g mol−1(anhidra) 117,8295 g mol−1 (duhidrata) 153.86 g mol−1(kvarhidrata)
Smiles	[Na+].[Na+].O[B-]1 (OO[B-](O)(O)OO1)O
Denseco	1,73 g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC (Ŝablono:GdF; 336 K) (kvarhidrata)
Bolpunkto	130 ĝis Ŝablono:GdC (266 ĝis Ŝablono:GdF; 403 ĝis 423 K) (kvarhidrata, malkomponiĝas)
Mortiga dozo (LD50)	3250 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R22 R23 R37 R41 R61 R62
Sekureco	S45 S47 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria perborato, perborato de natrio aŭ NaBO₃ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj perborata acido, blanka substanco, akvosolvebla, kiu kristaliĝas per unu, du, tri kaj kvarhidratoj. La plej gravaj komerce estas la unu- kaj kvarhidrataj molekuloj.

La plej elementa strukturo de la perboratoj estas la dumera anjono (B₂O₄[OH]₂²⁻), kie du boratomoj ligiĝas per du peroksaj pontoj en sesmembra seĝoforma ringo kaj la simplecaj reprezentaĵoj de la formulo estas nur konvena maniero elesprimi la averaĝan kemian komponaĵon.

Preparado kaj kemio

Natria perborato produktiĝas per reakcio inter dunatria kvarborato kvinhidrata, hidrogena peroksido kaj kaŭstika natrio. La unuhidrata formo dissolviĝas pli bone ol la kvarhidrata kaj havas pli grandan termo-stabilecon. Ĝi preparatas per hejtado de la kvarhidrata. Natria perborato suferas hidrolizon kontakte kun akvo, estigante hidrogenan peroksidon kaj borakson.

Strukturo

Kontraŭe al natria perkarbonato kaj perfosfato, natria perborato ne estas nur iu adukto kun hidrogena peroksido kaj ĝi ne havas unuopan BO₃⁻. Anstataŭ, ĝi prezentas ciklan dumeron anjonon B₂O₄(OH)₄²⁻, kie du boratomoj ligiĝas per du peroksaj pontoj ene de sesmembra seĝoforma ringo. Ĉi-strukturo igas la substancon pli stabila kaj sekura por manipulado kaj stokado. Do, la formulo de la natriaj saloj estas Na₂H₄B₂O₈.

Uzoj

Perborato de natrio uzatas kiel fonto de aktiva oksigeno en multaj sapoj, sapoj por lavbutikoj, produktoj por purigaĵoj kaj blankigagento. Ĝi same alestas en kelkaj formulaĵoj de dentokremo, kiel blankigagento por interna uzo de nevitala dentoradika traktado. La natria perborato estas enmetita en la dento-interno kaj lasata surloke dum certa periodo, permesante ke ĝi disetendiĝu tra la dento forigante makulojn el interne eksteren. Ĝi posedas antisepsajn proprecojn kaj povas agi kiel malinfektilo. Ĝi same uzatas kiel mallongedaŭra konservanto en kelkaj komercaj markoj de kolirioj.

Natria perborato estas malpli agresema blankigilo ol natria hipoklorito, kaŭzante malpli degradiĝon al tinkturoj kaj tekstilaĵoj. Boratoj same havas kelkajn neoksidivajn blankigajn proprecojn.

Natria perborato rapide liberigas oksigenon ĉe temperaturoj pli altaj ol Ŝablono:GdC. Por igi ĝin pli aktiva en malaltaj temperaturoj (inter Ŝablono:GdC kaj Ŝablono:GdC), ĝi devas miksiĝi kun adekvata aktivigilo, ordinare la kvaracetilo-etilena duamino.

Sintezo

Natria perborato prepariĝas en du-paŝa procezo ekde borakso kaj kaŭstika sodo:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{B}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sekvata de traktado kun hidrogena peroksido en akva solvaĵo:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\cdot }\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Vidu ankaŭ

• Natria peroksido
• Hidrogena peroksido

Literaturo

• ChemicalLand21
• Scielo
• KemiŜablono:404
• PAN Pesticides Database - Chemicals
• Toxnet
• Research Gate