Natria manganato

Natria manganato
Kemia strukturo de la Natria manganato
3D Kristala strukturo de la Natria manganato
Verda koloro de natria manganato
Kemia formulo	Na2MnO4
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Profunde verdaj kristaloj
Molmaso	164.91 g mol−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R34
Sekureco	S17 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS PiktogramoŜablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria manganato, manganato de natrio aŭ Na₂MnO₄ estas okso-neorganika kombinaĵo de natrio kaj mangano. Ĝiaj akvo-solvaĵoj estas forte verdaj kaj ĝi estiĝas hejtante al alta temperaturo mangana duoksido kaj natria karbonato, kaj sekve ekstraciante kun akvo kaj vaporigante la solvaĵon. Natria manganato estas la unua etapo por la preparado de la natria permanganato ekde la piroluzito aŭ MnO₂.

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Natria manganato estas malofte trovata pro tio ke ĝi ne estas facile preparata ekde la mangana duoksido kaj natria hidroksido. Anstataŭ, ĉi-oksidado haltas post estigo de Na₃MnO₄, kaj ĉi-salo estas malstabila en solvaĵo. Laboratorie, natria manganato estas preparebla per reduktiĝo de natria permanganato en alkala medio.

Sintezo

• Ekde manganaj kombinaĵoj en alkala medio:

$\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

• Ekde manganaj kombinaĵoj, natria karbonato kaj kalia nitrato:

$𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Ekde piroluzito, natria hidroksido kaj kalia nitrato:

$𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ekde piroluzito, natria hidroksido kaj oksigeno:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Malkomponiĝo de natria permanganato en alkala medio:

$\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

• Natria manganato malkomponiĝas kiam hejtata:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ĝi reakcias kun akvo:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧$

• Ĝi reakcias kun diluitaj acidoj:

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Manganato (V) de natrio en akvo suferas disproporcion al mangano (VI) kaj mangano (IV) :

$\underset{mangano(V)}{2N{a}_{3}Mn{O}_4}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{T}{\to }\underset{mangano(VI)}{N{a}_{2}Mn{O}_4}\mathsf{+}\underset{mangano(IV)}{Mn{O}_2}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Literaturo

• A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De
• Transition Metals, Quantitative Kinetics and Applied Organic Chemistry, Brian Chapman, Alan Jarvis
• Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine, Glenn D. Considine
• The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium: Pergamon Texts in ..., R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock
• A-Level Chemistry, E. N. Ramsden
• Mineral wealth, Abani Kumar Dey
• Chemguide
• United States Environmental Protection Agency Ŝablono:Webarchiv