Natria karbamato

Natria karbamato
Kemia strukturo de la Natria karbamato
Dosiero:Sodium carrbamate 3D.png
3D Kemia strukturo de la Natria karbamato
Alternativa(j) nomo(j)
Karbamato de natrio Natria salo de karbamata acido
Kemia formulo	CH2NNaO2
Aspekto	Blanka substanco
CAS-numero-kodo	4296-19-9
ChemSpider kodo	9084740
PubChem-kodo	277
Fizikaj proprecoj
Molmaso	83022 g mol−1
Mortiga dozo (LD50)	>698 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R36/37/38
Sekureco	S24 S25 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Natria karbamato, karbamato de natrio aŭ CH₂NNaO₂ estas neorganika salo de natrio kaj karbamata acido, uzata kiel herbicido, pesticido kaj deirsubstanco por sennombraj aliaj karbamatoj. Ĝi estas toksa substanco, damaĝa al vivmedio kaj tre irita al haŭto kaj okuloj. Karbamatoj estas tiel danĝeraj kiel la organofosforaj insekticidoj uzataj en la tuta mondo.

Sintezo

• Natria karbamato prepareblas per traktado de karbona duoksido, amoniako kaj natria klorido:

$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\underset{amoniaklorido}{N{H}_{4}Cl}$

• Natria karbamato precipitiĝas kiam amonia karbamato reakcias kun natria nitrito:

$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Reakcioj

• Kiam solvaĵo de natria karbamato miksiĝas kun troo da natria hipobromito, en la ĉeesto de natria hidroksido, nitrogeno liberiĝas rapide kaj kvante:

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{2}\mathrm{\uparrow }$

• Natria karbamato konvertiĝas al natria bikarbonato per hejtado kun akvo:

$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

• Natria karbamato konvertiĝas al natria cianido kiam hejtata al Ŝablono:GdC:

$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• Natria karbamato konvertiĝas al ureo kiam hejtata en akva solvaĵo sub vakuo en du etapoj:

1- Estigo de la malstabila kombinaĵo karbamata acido:

$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\underset{karbamataacido}{CO(N{H}_2)OH}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

2- Malkomponiĝo de karbamata acido en ureon:

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{)}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{T}{\to }\underset{ureo}{CO(N{H}_2{)}_2}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Literaturo

• Organic Chemistry Portal
• Notes on Qualitative Analysis
• Science Madness
• Pharmacology of Fluorides, Part 1, Ernst W. Alther
• Handbook of Dangerous Properties of Inorganic And Organic Substances in ..., Ya. M. Grushko
• Emerging Strategies for Pesticide Analysis, Thomas Cairns, Joseph Sherma

Vidu ankaŭ

• Karbamatoj