Natria bifosfato

Ununatria bifosfito
natria bifosfato
Kemia strukturo de la Ununatria bifosfito
natria bifosfato
3D Kemia strukturo de la Ununatria bifosfito
Okazis eraro ĉe kreado de antaŭvida bildeto:
Blankaj kristaloj de ununatria bifosfito
Alternativa(j) nomo(j)
Ununatria duhidrogena fosfato Natria fosfato unubaza Mononatria duhidrogena fosfato Mononatria duhidrogena fostato
Kemia formulo	NaH2PO4
CAS-numero-kodo	7558-80-7 10049-21-5 (unuhidrata) 13472-35-0 (duhidrata)
ChemSpider kodo	22626
PubChem-kodo	24204 23672064
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka pulvoro aŭ kristalo, senodora kaj higroskopa
Molmaso	119,97071 g mol−1
Denseco	2.36 (anhidra) 2,04 (unuhidrata) 1,92 (duhidrata) g/cm3
Fandopunkto	Ŝablono:GdC
Bolpunkto	Ŝablono:GdC
Solvebleco	Akvo:850 g/L
Mortiga dozo (LD50)	>2000 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36
Sekureco	S26 S39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Ununatria bifosfito, bifosfito de natrio unubaza aŭ NaH₂PO₄, estas acida fosfata salo de natrio kun du jonigaj hidrogenatomoj (H₂PO₂⁻. Kiel multaj el la natriaj fosfatoj, ĝi estas ordinara industria kemiaĵo, ekzistanta kiel anhidra salo samkiel unu- aŭ du- hidrataj.

Sintezoj

• Per neŭtraligo de koncentrita fosfata acido:

${𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Per reakcio de dunatria hidrogena fosfato kaj fosfata acido:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Per dissolvado de blanka fosforo en solvaĵo milde alkala kaj hidrogena peroksido:

${𝖯}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcioj

• Ununatria bifosfato perdas akvon per vakua hejtado:

$𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Kiam varmigita, ĝi estigas natrian salon de pirofosfata acido:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{160^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• aŭ natrian salon de meta-fosfata acido:

$𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{220-250^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ĝi reakcias kun alkaloj:

$𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$ $𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ĝi partoprenas en duoble interŝanĝaj reakcioj:

$\mathrm{𝟥}𝖭𝖺{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Uzoj

Fosfatoj ĉefe uzatas en nutraĵoj kaj akvotraktado. La pH de tiaj formulaĵoj ĝenerale alĝusteblas per miksaĵoj da pluraj natriaj fosfatoj, samkiel ĉi-salo. Ĝi solveblas en 4.5 akvopartoj. Natria hidrogena fosfato same aldoniĝas al bestonutraĵoj, dentokremoj kaj pulvora lakto. Ĝi ankaŭ uzatas kiel densigagento kaj emulsianto.

Literaturo

• Chemical Book
• Sigma AldrichŜablono:404
• GuideChem
• Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 3, George A. Burdock
• Dictionary of Food Ingredients, Robert S. Igoe
• Bioavailability of Nutrients for Animals: Amino Acids, Minerals, Vitamins, Clarence B. Ammerman, David P. Baker, Austin J. Lewis
• Remington: The Science and Practice of Pharmacy
• Homeopathy: Science Or Myth?Ŝablono:404, Bill Gray
• Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne

Vidu ankaŭ

• Na₃PO₄
• Na₂HPO₄
• NaPCl₆
• [NaPO₃]₆
• Na₃PO₃S
• Na₃PO₂S₂