Kalia volframato

Kalia volframato (VI)
Plata kemia strukturo de la Kalia volframato (VI)
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia volframato (VI)
Skilito: erco de Kalia volframato (VI)
Alternativa(j) nomo(j)
Volframato de kalio Kalia salo de volframata acido
Kemia formulo	Ŝablono:KemiaFormulo
CAS-numero-kodo	7790-60-5
ChemSpider kodo	450936.html 450936Ŝablono:404
PubChem-kodo	3084032
Fizikaj proprecoj
Aspekto	kristalblanka higroskopa solidaĵo
Molmaso	326033 g·mol−1
Denseco	3,12g cm−3
Fandpunkto	Ŝablono:GdC
Acideco (pKa)	2,20
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	1190 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R36/37/38
Sekureco	S22 S26 S36/37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Ŝablono:Danĝerosimboloj
GHS Damaĝo Piktogramo	Ŝablono:GHS Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	Ŝablono:H-Frazoj
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	Ŝablono:P-Frazoj
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (Ŝablono:GdC kaj 100 kPa)

Kalia volframato (VI) aŭ K₂WO₄ estas neorganika kombinaĵo de kalio kaj volframata acido, blanka solidaĵo solvebla en akvo, uzata kiel fonto de volframo en kemiaj sintezoj. Ĝi estas peranto en la konvertado de volframaj ercoj en la metalon. La ĉefa vojo por akirado de ĉi-salo estas per ekstraktado el volframaj ercoj, preskaŭ ĉiuj estantaj volframatoj. Do, la ercoj estas traktataj per alkala bazo por doni la kalian volframaton. En organika kemio, volframatoj uzatas kiel kataliziloj por oksidigo de alkoholoj en aldehidojn kaj ketonojn.

Sintezoj

Sintezo 1

• Volframato de kalio estiĝas per traktado de kalcia volframato kun kalia fluorido:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{F}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}$

Sintezo 2

• Sintezo per interagado de kalia pirosulfato kaj volframa oksido (VI):

$\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Sintezo 3

• Sintezo per dissolvado de volframa oksido (VI) en solvaĵo de kalia hidroksido:

$𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 4

• Preparado per fandado de kalia karbonato kun volframa oksido (VI):

$𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Sintezo 5

• La ĉefa sintezo de ĉi tiu salo estas pere de ekstraktado ekde volframaj ercoj, preskaŭ ĉiuj estas volframatoj. Tiamaniere ke la ercoj estas traktitaj en alkala medio por estigi la kalian volframaton, laŭ la malsupra ekvacio:

$𝖥𝖾/𝖬𝗇𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{.}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖥𝖾/𝖬𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Sintezo 6

• Volframa trioksido estas atakata de kalia hidroksido por doni kalian volframaton:

$𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 7

• Kemia elemento volframo estas oksidata al kalia volframato en la ĉeesto de kalia nitrato, en alkala medio:

$𝖶\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sintezo 8

• Kalia volframato ankaŭ eblas produkti traktante volframan karbidon (WC) kaj miksaĵon de kalia nitrato kaj kalia hidroksido:

$𝖶𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{fandado}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia volframato estas atakata de diluitaj fortaj acidoj por doni la volframan trioksidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Reakcio 2

• Kalia volframato reakcias kun kalia karbonato por estigi volframatan acidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\underset{volframataacido}{H_{2}W{O}_4}$

Reakcio 3

• Kalia volframato reakcias kun sulfata acido por doni volframatan acidon:

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\underset{volframataacido}{H_{2}W{O}_4}$

Literaturo

• Tungsten atomistry
• ScienceDirect
• Acta Crustallographica
• ThermoFisher
• The Mining Magazine